2009屆江蘇省高三化學各地名校月考試題匯編化學計算
1. （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷）
某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導下設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl?外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl?即被全部沉淀.然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度.請回答下列問題：
(1).滴定反應達到終點的現(xiàn)象是 .
(2).實施滴定的溶液以呈 （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入
（填化學式）試劑可達到這一目的.
(3).在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n (Clˉ)的測定結果 （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）.
(4).到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl AgSCN（填“＞”或“＜”）.
(5).若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為 .
答案：. (1).溶液由無色變?yōu)檠t色（2分） (2).酸性 HNO3（各1分）
(3).偏高（2分） (4).＞ （2分）
(5).0.2mol?L?1 （2分） (6).79.5%（2分）
2 （常州市第二中學09高三化學期中質量檢測試卷）(8分) Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體(標準狀況).求：
①.生成硝酸銅的物質的量.
②.如混合物中含0.01moLCu，則其中Cu2O、CuO的物質的量分別為多少？
③.如混合物中Cu的物質的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質的量及x的取值范圍.
答案：.①.利用N原子守恒.n(HNO3)＝0.06mol，n(NO)＝0.01mol，則n(Cu(NO3)2)＝(0.06－0.01)/2＝0.025mol （2分）
②.混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質，但參加氧化還原反應的只有 Cu、Cu2O，所以利用電子守恒可直接求解.
轉移電子總數(shù)：n(
)= n(NO)×3＝0.03mol
Cu提供電子數(shù)：0.01×2＝0.02mol
Cu2O提供電子數(shù)：0.03－0.02＝0.01mol n(Cu2O)＝0.01/2＝0.005mol
銅守恒：n(CuO)=0.025mol－0.01mol－0.005mol×2＝0.005mol （2分）
③.根據(jù)③解法可得n(Cu2O)=(0.03 mol－2x)/2＝0.015 mol－x （1分）
n(CuO)＝0.025 mol?2(0.015 mol－x)?x＝x－0.005mol（1分）
根據(jù)電子守恒進行極端假設：
若電子全由Cu提供,則n(Cu)＝0.015mol
若電子全由Cu2O提供,則n(Cu2O)＝0.015mol，則n(Cu2+)＝0.03mol大于了0.025mol，說明n(Cu)不等于0，另根據(jù)n(CuO)＝x－0.005mol要大于0可得n(Cu)>0.005mol.
所以0.005mol < n(Cu)<0.015mol. （2分）
3．（2009年江蘇省姜堰中學高三化學階段檢測）香豆素內酯化學式為C9H6O2，分子中除有一個苯環(huán)外，還有六元環(huán)，它可以通過下列合成路線得到：
（1）A的分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵）。A的結構簡式為 ，A的同分異構體有多種，其中含苯環(huán)的同分異構體有 種（不包含A）。
（2）反應③的化學方程式為： 。
（3）現(xiàn)有B和C的混合物n mol，在空氣中完全燃燒消耗O2 L，生成CO2 a L、H2O b g（氣體體積均在標準狀況下測定）。若設B、C混合物中含B x mol，則x的計算式為： 。
答案：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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4．（2009年江蘇省姜堰中學高三化學階段檢測）現(xiàn)有兩種常見有機物A、B組成的混合物，在壓強為1.01×105 Pa、
(1)反應后的混合氣體中，CO2和水蒸氣的體積比。
(2)推斷原混和氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結果填入下表(不一定填滿三組)：
組別
A的分子式
B的分子式
A與B的體積比VA:VB
①
②
③
(3)另取0.02 mol該A、B組成的混合物，與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀
答案：(1)設生成的氣體中，CO2 的分數(shù)為x
44x +18(1－x)=28.4
x=0.4
反應后的混合氣體中，CO2 與水蒸氣的體積比為 0.4∶(1－0.4)=2∶3
(2)CH4 CH2O2 1∶1 CH4O CH2O 1∶1
(3)CH3OH HCHO
5．（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）（8分）工業(yè)上電解質量分數(shù)為23.4％的精制食鹽水a kg，電解后殘液的密度為ρ kg／L。將產生的H2、Cl2在一定條件下反應制成質量分數(shù)為36.5％的鹽酸b kg，已知H2、C12的利用率均為c％。試計算（用含題中字母的代數(shù)式表示）：
(1)制得氯化氫___▲ _______mol。
(2)殘液中氯化鈉的質量________▲ _________ Kg。
(3)殘液中氫氧化鈉的物質的量濃度 ▲ mol/L。
（2）（6分）0.04mol KMnO4固體，加熱一段時間后，收集到amol氣體，在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸又收集到bmol氣體，設此時Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，則：
（1）a＋b的取值范圍為 ▲ ；
（2）計算若a＋b＝0.09mol時，殘留固體的質量為多少 ▲ 克
答案： （1） ①10b（2分）
②
（3分）
③
mol／L（3分）
（2）①0.08≤a＋b＜0.1 （3分） ②6g（3分）
6．（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）將NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯氣，充分反應后蒸發(fā)至干，得干燥晶體(m－2)g，則A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物質的量濃度之比不可能為[Ｄ ]
A．3┱2┱1 B．3┱1┱
7．（江蘇省姜堰市2008～2009學年度第一學期期中考試）（10分）我省物產資源豐富。東海有蛭石，蛭石為一種層狀結構的含鎂的鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風化蝕變的產物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸。
（1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al置換，再由Mg平衡其電荷形成的。該礦石的組成以氧化物形式表示為 。
（2）某校研究性學習小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關數(shù)據(jù)如下：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①固體A的化學式是 ；
②固體F的物質的量是 ；
③通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學式。
答案：（1）MgO?Al2O3?6SiO2 (3分)）
（2）①SiO2 （1分） ②0.040mol （1分）
③n(SiO2)= = 0.04mol
設 固體G中Fe2O3的物質的量為x mol，MgO的物質的量為y mol
依題意有：
160x＋40 y＝6.40
214x＋58 y＝8.92
解得：x＝0.020 mol y＝0.080 mol (2分)
由②知： n(Al2O3)=0.020mol
于是n(H2O)= (11.20－40×0.08－60×0.04－160×0.020－102×0.020)÷18=0.02 (mol)
則： n(MgO ) ：n(Fe2O3) ：n(Al2O3) ： n(SiO2) ： n(H2O)
=0.080mol ：0.020mol ：0.020mol ：0.04mol：0.02mol
==8 ：2 ：2 ：4：2
==4 ：1 ：1 ：2：1
即該蛭石礦的組成為： 4MgO?Al2O3?Fe2O3?2SiO2?H2O (3分)）
(不化簡扣1分)
8．（江蘇省姜堰市2008～2009學年度第一學期期中考試）(12分)銅及銅的化合物有多種應用。請回答下面相關問題：
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（2）氯氣與水反應生成HCl和HClO,加入NaHCO3固體后,降低H+的濃度,平衡正向移動,HClO濃度增大 Cl2+H2O HCl+HClO 
A.HI(g)
1/2H2(g)+
1/2I2(s)；△H
= ―26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
⑴.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇.為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為
CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
答案：.⑴.①.0.225 ②.
CO+H2 （2分） 
CO(NH2)2+H2O （2分） ⑷Fe4S5+8O2