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1．材料：①今年元月，韓國某冷庫在聚氨四旨發(fā)泡作業(yè)時，因可燃性油氣揮發(fā)而引發(fā)爆炸；②同月，我市龍崗一旅館食堂因液化石油氣泄露引發(fā)爆炸。下列說法中正確的是

A．聚氨酶屬于有機高分子化合物，是純凈物

B．可燃性氣體與空氣混合遇火一定會發(fā)生爆炸

C．液化石油氣的主要成分是CO

D．可燃性氣體在空氣中燃燒屬于氧化還原反應

2．下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

A．MgCl₂      B．Na₂O₂      C．Na₂O        D．Al₂O₃

3．分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

A．依據分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B．依據有否電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

C．依據能量的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

D．依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

A．乙是地殼中含量最多的元素             B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強

C．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維     D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵

5．最近媒體報道了一些化學物質，如:爆炸力極強的N₅、結構類似白磷的N₄、比黃金還貴的¹⁸O₂、太空中的甲醇氣團等。下列說法中，正確的是

A．¹⁸O₂和¹⁶O₂是兩種不同的核素

B．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質量小于a g

C．N₄為正四面體結構，每個分子中含有6個共價鍵，鍵角為109°28'

D．2N₅= 5N₂是化學變化

6．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是

A．標準狀況下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 N_A

B．25℃時，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^?的數(shù)目為0.1 N_A

C．1 mol C₃₀H₆₂ 分子中含有共價鍵的數(shù)目為 91 N_A

D．2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2N_A

7．下列說法中，正確的是

A．電解精煉鋼時，粗銅中的金、銀、鋅等形成陽極泥而與銅分離

B．易潮解的試劑都要用帶磨口玻璃塞的廣口瓶保存

C．氨可將NO₂ 轉化成無毒的物質，是因為氨具有還原性

D．用己知濃度的鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的氫氧化鈉溶液時，若錐形瓶中原殘留有少量蒸餾水，滴定結果將偏低

8．聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩(wěn)定性超過其他塑料，被稱為“塑料王”。其合成路線如下：

下列說法中，不正確的是

A．“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．三氯甲炕（CHCl₃）可以用甲院與氯氣的取代反應來制取

C．四氟乙烯 （CF₂=CF₂）中所有的原子都在同一個平面上

D．二氟一氯甲院 （CHClF₂）中所有原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構

9．分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理中，正確的是

A．灼熱的鈾絲與 NH₃、O₂混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應

B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO₂

C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有CO₃^2?

D．將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產生氣泡，說明鎂比鋁活潑

10．用右圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是

A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO₂

B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH₃

C．從B口進氣，用排空氣法收集CO₂

D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H₂的體積

11．將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應： F₂(g)+ClF(g)ㄐClF₃(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是

A．恒溫恒容時，當ClF 轉化40% 時，容器內的壓強為初始時的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1， 則反應一定達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量增大

12．下列離子方程式中，表達正確的是

A．向 NaHS 溶液中通入適量氯氣：HS^?+Cl₂ =S↓+H^＋+2Cl^?

B．向Fe(OH)₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)₃+3H^＋=Fe^3＋+3H₂O

C．將 10 mL 0.1 mol•L^－l  HCl溶液與20 mL 0.05 mol•L^－l Na₃PO₄ 溶液混合

3H^＋+2 PO₄^3?= H₂PO₄^?+HPO₄^2?

D．向 Mg(HCO₃)₂溶液中加入過量NaOH 溶液

Mg^2＋+2HCO₃^?+2OH^?=MgCO₃↓+CO₃^2?+2H₂O

13．下列比較中，正確的是

A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L^－l NH₄CI 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH₄^＋) > c (Cl^?)) > c (Na⁺) > c (OH^－) >c (H⁺)

C．物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) +c(H+) = c (S^2?) +c (HS^?)+c (OH^?)

D．同濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c(NH₄^＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

14．M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K^＋、Na^＋、H^＋、NH₄^＋、Fe^3＋、 A1³⁺、Cl^?、OH^?、NO₃^?、S^2?、CO₃^2?、SO₄^2?。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是

A．OH^?、CO₃^2?、SO₄^2?           B．S^2?、Cl^?、SO₄^2?

C．CO₃^2?、NO₃^?、S^2?             D．Cl^?、SO₄^2?、NO₃^?

15．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl^?、Br^?、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，正極反應式為：O₂ +2 H₂O + 4e^―=4 OH^?

B．電解時，a 電極周圍首先放電的是Br^?而不是Cl^?，說明當其它條件相同時前者的還原性強于后者

C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02g H₂ 時，b 極周圍會產生0.02g H₂

16．下列說法中，正確的是

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的 pH 會增大

B．AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s)ㄐAg⁺(aq)＋Cl^?r(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl 懸濁液中加入 KI 溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

D．硬水含有較多Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^?、SO₄^2?，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋

17．“XY_n”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物 (非金屬性：X<Y)， 其化學性質和鹵素單質相似。下列說法中，正確的是

A．ICl與水反應可生成 HCl 和 HIO，則1mol ICI 參加反應轉移電子為 1mol

B．某溫度，液態(tài) IF₅電離：2IF₅ㄐ IF₄⁺ ＋IF₆^－， 則 c (IF₄⁺)×c (IF₆^－) 是一個常數(shù)

C．BrCl與 Zn 反應生成 ZnCl₂ 和 ZnBr₂

D．XY_n 與鹵素單質一樣都是非極性分子

18．某無色氣體可能含有 CO₂、CO、H₂、H₂O(g) 中的一種或幾種，依次進行以下處理 (每步反應均進行完全)。①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的 CuO 時，固體變紅色；③通過白色 CuSO₄ 粉末時，粉末變藍色；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷中，正確的是

A．原混合氣體中一定沒有 CO₂、H₂O， 一定含有H₂和CO

B．①②③④中都發(fā)生了氧化還原反應

C．③中的反應為：CO₂+3H₂O+2CuSO₄=Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄

D．由①④說明，實驗過程中一定有 CO₂ 生成

19．Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^?、OH^?；且溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質的量之比可能為

A．3:2:1          B．2:4:1             C．2:3:1          D．4:2:1

20．標準狀況下，某同學向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂， 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中，正確的是

A．ab 段反應是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物質的量濃度為0.05 mol•L^－1

D．b 點對應的溶液導電性最強

21． (7分)

為確定某液態(tài)有機物X（分子式為 C₂H₆O₂）的結構，某同學準備按下列程序進行探究。請完成下列填空。己知：①一個碳上連兩個究基的物質 不穩(wěn)定； ②分子中不存在過氧鍵 (－O－O一 ) 。

（1）根據價鍵理論預測 X 的可能結構為           、          、          （橫線可不填滿）

（2）設計實驗方案證明 X 的結構 ( 表格可不填滿 )

實驗原理

預期生成H₂的體積（標準狀況）

對應X的結構簡式

取6.2gX與足量鈉反應，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應的氫原子數(shù)目，進而確定X的結構

（3）根據實驗方案，從下列儀器中選擇所需儀器，畫出實驗裝置圖：

要求：①本題裝置示意圖中的儀器可以用上面的方式表示

②鐵架臺、石棉網、酒精燈、連接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需加熱，在需加熱的儀器下方，用“△” 表示。

22． (12 分 )

某混合堿是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“ 雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na₂O) ] 進行測定。實驗方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的鹽酸標準溶液將混合堿滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚綠――二甲基黃為指示劑進行滴定，將NaHCO₃完全中和。

（1）某同學平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如右圖所示，請讀出實驗數(shù)據，填入下列表格中

序號

第一滴定終點的讀數(shù)（V₁/mL）

第二滴定終點的讀數(shù)（V₂/mL）

I

？

26.85

II

10.02

25.02

III

9.98

24.98

（2）該混合堿樣品的組成為                 ，理由                      。

（3）將混合堿滴定成NaHCO₃的過程中，為了結果更加準確，應始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                                                    。

（4）上述堿樣中總堿量[n (Na₂O) ]是多少？寫出計算過程

                                                                                 。

（5）如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應該怎樣設計：                         

                                                                                  。

23． (11分 )

       海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性質見下表：

物理性質

易溶于水，不溶于乙醇；熔點 48.2℃；在潮濕的空氣中易潮解

化學性質

43℃以上的空氣中易風化；遇酸易分解 (S₂O₃^2?+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O )

實驗室制備海波過程如下：

（1）實驗開始時，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是                      

（2）濾液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的無機化合物雜質是        ， 如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是                                       

（3）過濾操作所用的玻璃儀器有                 ， 過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質。為除去淡黃色物質，洗滌濾渣 B 的操作過程是                                         

（4）烘干濾渣 B 時應注意什么問題            ，原因是                                   

24．(11 分 )

鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是            

（2）寫出反應 II 的離子方程式：                                                  

（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 ( H⁺) 的能力，由強到弱的順序是       （填字母序號）

a．AlO₂^? 或 Al(OH)₄^－      b．OH^?        C．SiO₃^2?

（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫出陰極的電極反應方程式                ，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                              

 （5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。

25．(7 分 )

水煤氣 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)ㄐCO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?/p>

容器編號

c(H₂O)/mol?L^－1

c(CO)/mol?L^－1

c(H₂)/mol?L^－1

V_正、V_逆比較

I

0.06

0.60

0.10

V_正=V_逆

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12   

0.40

0.80

V_正<V_逆

IV

0.12

0.30

？

V_正=V_逆

（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H₂¹⁶O)，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為       ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將      （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H₂¹⁸O), 最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物質的量之比為            。

（3）己知：C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1^－1

              CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ?mo1^－1

              H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ?mo1^－1

那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =           kJ?mo1^－1

26．(12 分 )

金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

       （1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口       = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃 HNO₃ 處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀 HNO₃中 就不能 “鈍化”。不同濃度的 HNO₃ 與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，密度為 1.05g?mL^－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是      ；密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO₂；分析HNO₃ 與鐵反應的規(guī)律是：

                                             。

② mg 鐵與含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有 NO, 則 m 的取值可能是         (填字母編號 )

A．         B．          C．         D．        E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：                         。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發(fā)生反應： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是       （填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

五、必做題 ( 本題包括 1 小題，共 10 分 )

27．(10 分 )

糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C₆H₁₂O₆)。下列說法正確的是            ( 錯選倒扣分 )

A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C₆(H2O)₆，則每個葡萄糖分子中含6個H₂O 

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖

       （2）木糖醇 [ CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會升高血糖。請預測木糖醇的一種化學性質 ( 寫反應方程式 )：                                             

       （3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成有機物 A。A 的實驗結果如下：

I、通過樣品的質譜測得 A 的相對分子質量為 60

II、核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值 (信號)，根據 峰值 (信號) 可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：乙醇 (CH₃CH₂OH) 有三種氫原子 (圖1)。經測定，有機物 A 的核磁共振氫譜示意圖如圖2

III、將 A 溶于水，滴入石器試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。

試推導寫出 A 的結構簡式為              。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質。下列說法錯誤的是：      (填序號，錯選倒扣分)

A．蛋白質都屬于天然有機高分子化合物，蛋白質都不溶于水

B．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

C．人體內不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處

D．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質變性

E．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用

（5）香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑，可使澳的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應的化學方程式：                                                   

六、選做題 ( 本題包括 2 小題，各 10 分，任選一道題作答。作答兩道題，以第 28 題計分 )

28．(10分)

阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎。長效緩釋阿司匹林可在人體內逐步水解使療效更佳。用苯酚和丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖。

回答下列問題：

（1）G 的結構簡式為 ：               反應 I 的反應類型為          。

（2）寫出 B→C 的化學反應方程式：                                                。

（3）下列物質與阿司匹林互為同分異構體的有          (填字母編號 ) 。

（4）依據提示信息，模仿以上流程圖設計合成路線，以苯酚為主要原料合成，

標明每一部的反應物及反應條件（有機物寫結構簡式，其他原料自選 )

29．(10 分 )

氫是新型清潔能源，但難儲運。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲氫材料。該合金的晶胞如右圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點上。儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。

   （1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收 3 個 H₂, 這一過程用化學方程式表示為：                                      。

（2）下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是         ( 填序號 )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強，但其分子間作用力很弱

E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV, 可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價的氣態(tài)陽離子

（3）某研究性學習小組查閱的有關鎳及其化合物的性質資料如下：

①寫出 Ni³⁺ 的核外電子排布式：                           

②寫出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式：                                         

（4）Ni(CO)₆為正八面體結構，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成 NH₃ 得到新的配合物，則以下物質中互為同分異構體的是         。 ( 填字母編號，任填一組 )( 圖中黑點為NH₃，圓圈為CO，Ni略去)