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4．實(shí)戰(zhàn)演練

1.冶煉金屬一般有下列4種方法：①焦炭法；②水煤氣法（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅�，F(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是?

A.（Ⅰ）用①                              B.(Ⅱ)用②?

C.(Ⅲ)用③                                        D.(Ⅳ)用④?

2.下列物質(zhì)的反應(yīng)，不能置換出Fe的是?

A.FeO＋C                                         B.Fe₂O₃＋CO?

C.Al＋Fe₃O₄                                     D.Cu＋FeCl₃?

3.在高溫下，用CO還原m g Fe₂O₃,得n g Fe,已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為

A.                                      B.

C.                                    D.

4.有0．4　ｇ鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO₂通入足量澄清石灰水中，得到0．75　ｇ固體沉淀物。這種鐵的氧化物的化學(xué)式為?

A．FeO                                            B．Fe₂O₃?

C．Fe₃O₄                                          Ｄ．FeO、Fe₂O₃?

5.在煉鐵、煉鋼過(guò)程中都有碳參加反應(yīng)，下列有關(guān)碳參加反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是?

A.兩個(gè)過(guò)程中碳原子都是被氧化，都只起著提供熱源的作用?

B.煉鐵過(guò)程中碳被氧化，既起產(chǎn)生熱量的作用，又起產(chǎn)生CO的作用?

C.煉鋼過(guò)程中碳被氧化，從而達(dá)到降低含碳量的目的?

D.煉鐵過(guò)程中碳參加反應(yīng)，只起著產(chǎn)生CO的作用?

6.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑之比是1∶3的是?

A.FeO＋SiFe＋SiO₂?

B.Fe₂O₃＋COFe＋CO₂?

C.Fe^3＋＋FeFe^2＋?

D.Cu＋H₂SO₄(濃) CuSO₄＋SO₂↑＋H₂O?

7.合金具有許多特點(diǎn)，如Na－K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測(cè)：生鐵、純鐵、碳3種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是?

A.純鐵                                              B.生鐵?

C.碳                                                        D.無(wú)法確定?

8.我國(guó)的稀土礦含量豐富，稀土元素可用RE表示。在提純過(guò)程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na₂SO₄,使稀土元素轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)為：?

RE₂(SO₄)₃＋Na₂SO₄＋xH₂ORE₂（SO₄）₃?Na₂SO₄?xH₂O(x=1,2)下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)一定在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行?

B.產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)?

C.反應(yīng)生成的沉淀屬于復(fù)鹽?

D.產(chǎn)生沉淀的變化屬于化學(xué)變化?

9.下列敘述正確的是?

A.含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子?

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑?

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原?

D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)?

10.質(zhì)量相等的CaO₂和CaO兩份樣品，前者與后者所含氯元素的質(zhì)量比是?

A.2∶1                                              B.7∶9?

C.14∶9                                            D.9∶7?

11.（8分）制FeO常用下法：?

FeC₂O₄FeO＋CO↑＋CO₂↑?

試說(shuō)明不采用FeCO₃加熱分解制FeO而用此法制FeO的原因。?

12.（12分）（1996年全國(guó)高考題）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱(chēng)“引火鐵”。請(qǐng)分別用圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 mol?L^－1鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。

填寫(xiě)下列空白：?

（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是                                  ；

燒瓶B的作用是                                                         ；

燒瓶C的作用是                                                         ；

在試管D中收集得到的是                                                 。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，U型管G中應(yīng)加入的試劑是                           ；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入                           。

（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是（填該儀器對(duì)應(yīng)的字母）                           。

（4）燒瓶Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要加入少量硫酸銅溶液，其目的是                           。

（5）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

（6）為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須                           ；E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)                           。

13.（12分）下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)示意圖，方框表示有關(guān)的儀器，箭頭表示液體或氣體的流向

圖中A是液體，B、C是固體。A與B反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)C，得到純氣體X。X通過(guò)灼熱CuO,CuO轉(zhuǎn)化為Cu。氣體再通過(guò)濃H₂SO₄，最后得到純氣體Y，Y是對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染的氣體，大量排放也沒(méi)有危險(xiǎn)。?

為進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)從下列試劑范圍內(nèi)選擇合適的A、B和C：濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、濃NaOH溶液、大理石、堿石灰、NH₄Cl固體。?

（1）A是             ，B是             ，C是             ，X是             。

（2）寫(xiě)出A和B，X和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

14.（8分）為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱(chēng)取12.52 g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入過(guò)量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。

（1）計(jì)算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?

（2）確定該材料的化學(xué)式。??????????????

15.（10分）有CuO和木炭粉的混合物4.24 g，在高溫條件下充分反應(yīng)后，剩余固體混合物呈紅色，質(zhì)量為3.36 g；若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能全部被過(guò)量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g，試通過(guò)計(jì)算指出所得固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。