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選準方法   事半功倍

化學反應中存在多種守恒關系，如原子守恒、電子得失守恒、電荷守恒等。守恒法是利用物質變化過程中某些特定的量固定不變來列式進行計算的一種解題方法。金屬與硝酸反應的相關計算，是同學們學習的難點，也是考試考查的重點。用守恒思維解此類計算題，是常用的簡捷方法。

1、原子守恒

例1  將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時，收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗的的物質的量是（    ）

  A. 0.12mol            B. 0.11mol            C. 0.09mol            D. 0.08mol

  解析：1.91g Cu的物質的量為0.03mol，根據原子守恒，Cu和完全反應后，生成，即消耗，而產生的氣體不管是還是它們的混合氣體，均需消耗。所以，共消耗0.11mol。

  答案：B

2、電子得失守恒

例2  0.03mol 銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是（    ）

  A. 30                    B. 46                    C. 50                    D. 66

  解析：可以從兩個極端來考慮。一種情況假設沒有，設NO的物質的量為x，則的物質的量為（），根據電子得失守恒，銅失去的電子數等于轉化為NO和得到的電子總數，所以有：，解得：的物質的量為，所以混合氣體的平均相對分子質量為。另一種情況假設沒有NO，同理求得混合氣體的平均相對分子質量為55.2。所以，混合氣體的平均相對分子質量應介于兩者之間。

  答案：BC

3、電荷守恒

例3  76.8mg Cu與適量的濃硝酸反應，Cu全部反應后，的物質的量減小了，則溶液中的物質的量同時減小了（    ）

  A.

  B.

  C.

  D.

  解析：Cu與適量的濃硝酸反應，生成和氮的氧化物，反應中和減少，增加，由溶液中電荷守恒可得：，所以。

  答案：C

  小結：同學們在解題時要把握全局、整體思維，善于抓住上述守恒關系，揭示表象，尋找物質的性質及數量間的本質聯系，將守恒法運用于化學計算中，常會使一些計算化繁為簡，迅速求解，從而達到事半功倍的效果。