Question

（1）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四種離子具有相同的電子層結構，則a、b、c、d由大到小的順序為：    ；
（2）某元素的一種同位素R原子的質量數為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_yR分子，則R原子的最外層電子數為    ，在ag ¹H_yR分子中含質子的物質的量是    mol；
（3）已知14mol/L 的硫酸溶液的溶質質量分數為80%，則7mol/L 的硫酸溶液的溶質質量分數    40%（填大于、小于、等于）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據離子中質子數=電子數與電荷數之間的關系判斷．
（2）根據主族元素的最低負價與最外層電子數之間的關系判斷；先計算一個分子中含有的質子數，再根據質量、摩爾質量、每個分子含有的質子數之間的關系判斷．
（3）根據物質的量濃度與密度、質量分數之間的關系判斷．
解答：解：（1）陽離子中，質子數=核外電子數+電荷數，四種離子具有相同的電子層結構，所以核外電子數相同，設核外電子數為X，所以_aA⁺，_bB²⁺的質子數分別為：a=X+1；b=X+2；
陰離子中，質子數=核外電子數-電荷數，所以_cC^-，_dD^2-的質子數分別為：c=X-1；  d=X-2；
故答案為：b、a、c、d．
（2）元素的最低負價與最外層電子數之間的關系是：最低負價=最外層電子數-8，H_yR中R的化合價是-y，所以其最外層電子數為8-y；
R原子中質量數為A，中子數為N，所以其質子數為A-N；一個 ¹H_yR分子中含質子數為：A-N+y，ag ¹H_yR的物質的量
為：mol，所以ag ¹H_yR分子中含質子的物質的量為：mol，
故答案為：8-y；mol．
 （3）根據，得，溶質相同，所以M相同，所以質量分數與溶液的物質的量濃度成正比，與密度成反比，濃度越大，密度越大，所以7mol/L 的硫酸溶液的溶質質量分數大于14mol/L 硫酸溶液的溶質質量分數的一半，故答案為：大于．
點評：本題考查學生分析問題、解決問題的能力，知道溶液的密度隨溶液的物質的量濃度的變化而變化是解（3）題的關鍵．有些溶液隨物質的量濃度的增大而增大，如硫酸溶液；有些溶液的密度隨溶液的物質的量濃度的增大而減小，如氨水溶液．