Question

 已知H₂O(g) ＝ H₂O(l)       △H₁＝Q₁ kJ／mol    

C₂H₅OH(g) ＝ C₂H₅OH(l),                △H₂＝Q₂ kJ／mol

C₂H₅OH(g)+3O₂(g) ＝2CO₂(g) + 3H₂O(g),   △H₃＝Q₃ kJ／mol

若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（  ）kJ

A．Q₁ +Q₂ +Q₃　　　　　           B．0．5（Q₁ +Q₂ +Q₃）

C．0．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q₃　　　   D．1．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q ₃

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ•mol^-1（Q₁＞0），②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1（Q₂＞0），③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ•mol^-1（Q₃＞0），

根據蓋斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ，則23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為0．5×（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ=（1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃）kJ，故選D。

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算