Question

【題目】丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為 +CH3OH+H2O

實驗步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_______；分離出有機相的操作名稱為__________。

（3）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_________。

Answer 1

【答案】提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點比水的高

【解析】

由題干信息，本實驗為制備丙炔酸甲酯的實驗，實驗原理為+CH3OH+H2O，結(jié)合乙酸乙酯的制備實驗相關(guān)知識點解答本題。

(1)一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑，故答案為：提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率；

(2)由題干信息可知，丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸，通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出，水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯，故答案為：丙炔酸；分液；

(3)水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達(dá)到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱，故答案為：丙炔酸甲酯的沸點比水的高。