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【題目】下圖所示實驗裝置，能達到對應實驗目的或現(xiàn)象描述正確的是（ ）

A.所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體

B.打開圖中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中

C.利用圖所示裝置制取 Fe(OH)2

D.利用圖測定中和反應反應熱

【答案】B

【解析】

A. Cu 和濃H2SO4在加熱條件下反應，常溫下不反應，A錯誤；

B. 鋼絲網(wǎng)中含有雜質(zhì)碳，鐵、碳、食鹽水及氧氣構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，試管內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)溶液上升到試管中，B正確；

C. A試管中的導管應插入溶液中，當關(guān)閉止水夾a時，鐵粉與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣使試管A中的壓強增大，則鐵粉與稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵溶液被壓入B試管中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，但裝置中A試管中的導管未插入溶液中，無法達到實驗目的，C錯誤；

D. 缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，無法有效測定中和熱，D錯誤；故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

C. b點溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10－11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A.反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

B.反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

C.反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

D.反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.b點對應的Ksp(Ag2SO4)等于c點對應的Ksp(Ag2SO4)

B.采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使a點對應的溶液變?yōu)?/span>b點對應的溶液

C.該溫度下，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5

D.0.02molL-1的AgNO3溶液與0.2molL-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。

Ⅰ．硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環(huán)境造成嚴重危害。

(1)工業(yè)上可利用廢堿液(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應的離子方程式為______。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)a、b、c、d四點中，達到平衡狀態(tài)的是______。

(3)已知c點時容器中O2濃度為0.02molL-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=______(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)觀察分析圖，回答下列問題：

①CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K(a)______K(c)。

②在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要______(填“大”、“小”)。

③______點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。

Ⅰ.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請設(shè)計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________

Ⅱ. 某小組同學用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用銅絲的優(yōu)點是________________________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號）

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

c．滴定終點時仰視讀數(shù)

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負極

B. 鍍鉑導電玻璃上發(fā)生氧化反應生成I-

C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

D. 電池工作時，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑，其反應如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.反應物和生成物都是非極性分子

B.HCHO 的空間構(gòu)型為四面體形

C.HCHO、CO2 分子的中心原子的雜化類型不同

D.液態(tài)水中只存在一種作用力

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