Question

過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學式可表示為aNa₂CO₃·bH₂O₂�，F將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO₂粉末，充分反應后生成672mL氣體（標準狀況）。反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A�，F向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數據如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL	5.0	10.0	15.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況）	44.8	89.6	112

⑴稀硫酸的物質的量濃度c=      mol/L。

⑵計算確定過碳酸鈉的化學式。

⑶工業(yè)上常以所含活性氧的質量分數[w(活性氧)=]來衡量過碳酸鈉產品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品。

現將0.2g某廠家生產的過碳酸鈉樣品(所含雜質不參與后面的氧化還原反應)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00mL，試計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

Answer 1

⑴0.5

⑵2Na₂CO₃·3H_2O2

⑶該過碳酸鈉樣品為優(yōu)等品。

解析:

⑴ 對表中實驗數據分析，Ⅲ中稀硫酸完全反應，運用該數據計算

⑵n(O₂)=

      n(H₂O₂)=0.06mol

      由實驗Ⅰ中數據可知，5mLA溶液中：

n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=

所以100mLA中含有mol

n(Na₂CO₃) ∶ n(H₂O₂)=0.04:0.06=2:3

所以化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂

⑶據題意可得：

n(H₂O₂)= n(Na₂S₂O₃) /2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10^-3mol

該過碳酸鈉的活性氧的質量分數為：

>13%