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實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和
KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是____________________；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_________________________；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計算KMnO4的理論產(chǎn)量；
__________________________________________
（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；
（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全。計算 該KMnO4的純度。
_________________________
（1）
（2）
（3）2.4g
（4）
（5）95.8%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
請回答：
（1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是
6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O
6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O
．
（2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．生成0.1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子
0.2NA或6.02×10-22
0.2NA或6.02×10-22
 個．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
．
（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn2+和CO2．若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)），該產(chǎn)品中KMnO4的純度為
0.958
0.958
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計算KMnO4的理論產(chǎn)量；

（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　                        　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應(yīng)完全。計算該KMnO4的純度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08年全國卷Ⅰ）（16分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                                                    ；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                                         ；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計算KMnO4的理論產(chǎn)量：

（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                      ；

（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)。計算該KMnO4的純度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。

    請回答：

(1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計算KMnO4的理論產(chǎn)量。

(4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計算該KMnO4的純度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。

請回答：

（1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                        。

（2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為              。生成0.1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子                個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                             。

（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)），該產(chǎn)品中KMnO4的純度為                     。

 

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