Question

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）:

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是______________;電解液中H₂SO₄的濃度將變________;當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成__________、B電極上生成________,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將__________________。

 

Answer 1

【答案】

（14分）  （1）PbO₂ + 2e^－ + 4H⁺ +2SO₄^2－ = PbSO₄ + 2H₂O；��；48

（2）Pb； PbO₂；對(duì)換。

【解析】

試題分析：（1）放電相當(dāng)于原電池，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)總的化學(xué)方程式可知，正極的電極反應(yīng)式是PbO₂ + 2e^－ + 4H⁺ +2SO₄^2－ ＝PbSO₄ + 2H₂O；放電過(guò)程是消耗硫酸的，所以硫酸的難度降低；負(fù)極是鉛失去電子，電極反應(yīng)式是Pb－2e^－ +SO₄^2－＝ PbSO₄，所以當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加96g/mol×0.5mol＝48g。

（2）鉛蓄電池在充電時(shí)應(yīng)該是負(fù)極和電源的負(fù)極相連，正極和電源的正極相連。而在裝置圖中，負(fù)極和電源的正極相連，正極和電源的負(fù)極相連，所以在負(fù)極B上生成二氧化鉛，而正極A上則生成鉛，因此此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將對(duì)換。

考點(diǎn)：考查鉛蓄電池的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：本題是中等難度的試題，主要是訓(xùn)練學(xué)生的答題能力，既有有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，也有利于培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，提高學(xué)習(xí)效率，激發(fā)學(xué)生的積極性。