Question

有一瓶無(wú)色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的一種或幾種。將其通入氯水中，得無(wú)色透明溶液。將這種溶液分為兩份，向一份中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。與此有關(guān)的下列敘述中，正確的是

A．肯定有HCl、SO₂                           B．可能含有HBr、CO₂

C．肯定沒(méi)有H₂S、CO₂、HBr              D．以上結(jié)論均不正確

Answer 1

D    由“其通入氯水中，得無(wú)色透明溶液”知，混合氣體中不含有H₂S、HBr，因?yàn)槿粲星罢�，要發(fā)生反應(yīng)生成淺黃色沉淀；若有后者，要生成溴單質(zhì)，溶液變?yōu)槌壬��！斑@種溶液分為兩份，向一份中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)了白色沉淀”，說(shuō)明溶液中含有，只能來(lái)自于SO₂的被氧化�！跋蛄硪环葜屑尤胗孟跛崴峄�的AgNO₃溶液，產(chǎn)生了白色沉淀”，可以確定溶液中含有Cl^-，但不能肯定原混合氣體中含有HCl，因?yàn)槿芤褐型ㄈ肓薈l₂，即引入了Cl^-，從而確定溶液中一定含SO₂，一定不含H₂S、HBr。不能確定是否含有CO₂、HCl。