Question

下列說法正確的是    

A．pH＝5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H⁺)均為10^－9 mol/L

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．在c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶10¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₄^2－能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃^2－)+c(SO₄^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：氯化銨水解促進水的電離，醋酸是酸，抑制水的電離。A不正確，前者由水電離出的c(H⁺)為10^－5 mol/L；醋酸在稀釋過程中會促進電離，即氫離子的個數(shù)是增加的，因此B不正確，應(yīng)該是c₁＞10c₂；C中氫離子濃度是10^－13 mol/L，即溶液顯堿性，可以大量共存，C正確；D不正確，因為不符合電荷守恒，應(yīng)該是c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)+2c(SO₄^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)，答案選C。

考點：考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、水的離子積常數(shù)的計算以及溶液中離子濃度大小比較等

點評：該題綜合性強，濃度較大。需要熟練掌握相關(guān)的化學(xué)知識，更重要的是能夠靈活運用這些知識解決實際問題。尤其是選項B，不易理解和掌握。