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氧化反應和還原反應分別在兩個電極上自發(fā)進行時，便能構成原電池反應。下列反應，在一定條件下不能構成原電池反應的是

A．2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃

B．Zn＋Ag₂O＋H₂O＝Zn(OH)₂＋2Ag

C．HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O

D．2H₂＋O₂＝2H₂O

能發(fā)生原電池的反應為氧化還原反應，而選項C是復分解反應，不是氧化還原反應所以答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃、濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應①SeO₂+4KI+4HNO₃= Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；② Se＋2H₂SO₄(濃) ==2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O，下列有關敘述正確的是

A．SeO₂、H₂SO₄(濃)、I₂的氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄(濃)> SeO₂> I₂。

B．①中Se是氧化產物，I₂是還原產物

C．反應①中KI是氧化劑，SeO₂是還原劑

D．反應①中每有1.0 mol I₂生成，轉移電子數(shù)目為4N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃↑+ 3H₂O，
反應中氧化劑是           ，氧化產物是          ；
被氧化的元素是    ，還原產物與氧化劑的物質的量比      ，電子轉移總數(shù)是        。
(2)已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
①請寫出并配平上述反應的化學方程式：

②若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳（MnCl₂），當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氯氣與碘單質以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反應的化學方程式如下：
2 ICl ＋2 Zn = ZnCl₂＋ZnI₂ ICl＋H₂O = HCl＋HIO
下列關于ICl性質的敘述正確的是( )

A．ZnCl₂是氧化產物，又是還原產物

B．ZnI₂是氧化產物，又是還原產物

C．ICl跟H₂O的反應，ICl是氧化劑，H₂O是還原劑

D．ICl跟H₂O的反應，是自身氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分)下列反應中，電子轉移方向或數(shù)目不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：                                               。
（2）若反應中有1.5 mol電子轉移，被還原的硫酸為         mol，標準狀況下生成的SO₂氣體體積為               L。
（3）將（2）反應后液體過濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經足夠長的時間后，放出標準狀況下6.72L H₂，則反應的Zn的質量為     g，原濃硫酸的物質的量濃度為
     mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)

A．分解反應一定是氧化還原反應

B．非金屬單質在氧化還原反應中一定作氧化劑

C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

D．氧化劑在氧化還原反應中被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋇與鈉相似，也能形成含O₂^2-的過氧化物，下列敘述中正確的是（）

A．過氧化鋇的化學式為Ba₂O₂

B．O₂^2-的電子式為：