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下列說法正確的是
①用25 mL酸式滴定管可以準確放出8.00 mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO32-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關系一定為：c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
⑥下圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應的熱化學方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol-1（Q＜0 ）。
A．①③⑥B．②④⑤
C．①③④D．③⑤⑥
A
①滴定管精度為0.01ml，正確；②氯水具有漂白性，故不能測出氣pH；③定容俯視，體積偏小，濃度偏大；④不一定，還有可能為碳酸氫根，亞硫酸根等；⑤根據電荷守恒，正確；⑥該反應為放熱，故Q<0；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為_________。
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)         △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534. 0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g)           △H ＝－52.7kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方________。
（3）聯氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_  __。
（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡。
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則    平均化學反應速率v(NO2)等于____________________(用含a、t的代數式表示)。
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H<0、△S>0
C．吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應一定不需要吸收外界能量
D．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且與溶液中的離子濃度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于敞口容器中的化學反應Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列敘述不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖③裝置用于測定中和熱
D．圖④裝置可以構成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，其化學平衡常數K隨溫度變化的關系如下表所示，則下列有關判斷正確的是
T/℃
800
850
1 000
1 200
K
0．9
1．0
1．7
2．4
A．若A的濃度增加到原平衡的2倍，則平衡一定正向移動
B．該反應的ΔH＞0
C．在850℃條件下，反應達到平衡時，容器中各物質的濃度一定相等
D．A的轉化率越大，平衡常數越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能量變化過程的說法正確的是
A．無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能
B．在稀溶液中所有酸和堿發(fā)生的中和反應的反應熱數值都相等
C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
D．下圖中所存在的反應體系，若使用催化劑，E1會減��；若加熱升高體系的溫度，E1會增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列日常生活事例與原電池原理或電解原理無關的是（）
A．鐵制農具生銹
B．鋁導線與銅導線相連接易腐蝕
C．手機鋰電池充電
D．純銀飾品在空氣中逐漸變暗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是                                             （   ）
A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質Cu和Mg

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