Question

KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水并加入過量的AgNO₃溶液后，產生6.63g沉淀，則混合物中含鉀為（　�。�

• A、24.1%
• B、40.3%
• C、25.9%
• D、48.7%

Answer 1

分析：KCl和KBr的混合物溶于水并加入過量的AgNO₃溶液后，所得沉淀為AgCl、AgBr，由電荷守恒可知n（K⁺）=n（Ag⁺），根據質量差量計算n（K⁺），再根據m=nM計算混合物中K元素質量，進而計算K的質量分數．

解答：解：KCl和KBr的混合物溶于水并加入過量的AgNO₃溶液后，所得沉淀為AgCl、AgBr，由電荷守恒可知n（K⁺）=n（Ag⁺），沉淀與原混合物質量之差=沉淀中Ag元素質量-混合物中K元素質量，故108g/mol×n（K⁺）-39g/mol×n（K⁺）=6.63g-3.87g，解得n（K⁺）=0.04mol，
混合物中K的質量分數=

0.04mol×39g/mol

3.87g

×100%=40.3%，
故選B．

點評：本題考查混合物計算，側重解題方法技巧與思維能力的考查，關鍵確定沉淀與混合物質量之差實質及鉀離子與銀離子關系，注意差量法的應用，難度中等．