Question

某溶液中只含有以下離子中的若干種：K⁺、NH

+ 4

、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO

2- 3

、SO

2- 4

，現(xiàn)各取三份100mL的該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱，有刺激性的氣體產(chǎn)生
（3）第三份加足量BaCl₂溶液得到白色沉淀，再加足量鹽酸充分攪拌，沉淀部分溶解
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�

• A、無法確定是否存在K⁺
• B、一定存在CO₃^2-
• C、一定存在Cl^-
• D、一定存在NH

  + 4

Answer 1

分析：①加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量NaOH溶液加熱后有氣體產(chǎn)生，溶液中一定含有NH₄⁺；
③加足量BaCl₂溶液后，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀部分溶于鹽酸，說明溶液中存在：CO₃^2-、SO₄^2-；Mg²⁺與CO₃^2-、Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-不共存，所以沒有Mg²⁺、Ba²⁺；
根據(jù)以上分析可知：溶液中一定有CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-，可能有Cl^-、K⁺，一定沒有Mg²⁺、Ba²⁺，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答：解：①加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②加足量NaOH溶液加熱后有刺激性的氣體產(chǎn)生，該氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH₄⁺；
③第三份加足量BaCl₂溶液得到白色沉淀，再加足量鹽酸充分攪拌，沉淀部分溶解，說明沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，溶液中一定存在：CO₃^2-、SO₄^2-；Mg²⁺與CO₃^2-、Ba²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-不共存，所以溶液中沒有Mg²⁺、Ba²⁺，
A、根據(jù)以上分析可知，溶液中不能確定是否含有Cl^-、K⁺，故A正確；
B、（3）中沉淀部分溶解，說明溶液中一定存在碳酸根離子，故B正確；
C、根據(jù)分析可知，無法確定溶液中是否存在Cl^-，故C錯誤；
D、根據(jù)（2）中現(xiàn)象可知，溶液中一定存在NH₄⁺，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，能夠根據(jù)題中描述的現(xiàn)象判斷存在的離子，然后根據(jù)離子共存判斷一定不存在的離子．