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下列單質中，通常用來制造半導體材料的是… (　　)

A.鋁                                   B.鐵

C.晶體硅                             D.金剛石

C　

解析：鐵和鋁是典型的金屬元素，是電的良導體，金剛石不導電，所以選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?朝陽區(qū)一模）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．

回答下列問題：
（1）通常狀況下，Z的單質是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質，制備反應的化學方程式是
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
．
（2）①甲的化學式是
AlCl3
AlCl3
，乙的化學式可能是
Na2S或Na2O
Na2S或Na2O
（寫一種即可）．
②若將溶液A與溶液B混合，產生白色沉淀，則該反應的離子方程式是
Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
．若W2和Z-具有相同電子層結構，則乙的電子式是
．
（3）Y單質可用來制造Y-空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極．
①若以溶液C為電解質溶液時，正極的反應式為
O2+2H2+4e-=4OH-
O2+2H2+4e-=4OH-
．
②若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為
4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鈦由于具有密度小，強度高，耐高溫，抗腐蝕性強等優(yōu)點，在現(xiàn)代科學技術上有著廣泛的用途．工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有鐵的氧化物）為原料，經過一系列反應來制得鈦，其工藝流程大致如下．閱讀下述流程，完成下列填空：

（1）操作（I）中Fe的作用是
將Fe3+還原為Fe2+
將Fe3+還原為Fe2+
，該過程中所發(fā)生的離子反應方程式為
Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
．
（2）操作（II）中冷卻的目的是
析出FeSO4?7H2O
析出FeSO4?7H2O
．
（3）用FeSO4固體配制其溶液的正確方法是：
FeSO4固體溶于稀H2SO4中，再加入少量鐵粉
FeSO4固體溶于稀H2SO4中，再加入少量鐵粉
．
（4）將高壓水蒸氣通入溶液2的作用是
促進Ti4+離子完全水解生成沉淀
促進Ti4+離子完全水解生成沉淀
．其離子方程式為：
Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
．
（5）由TiO2可經過反應=4*GB3 ④、=5*GB3 ⑤制取單質Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/molTiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ/mol則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
-80KJ/mol
-80KJ/mol
．反應⑤中Ar氣的作用是
作保護氣，防止高溫下鎂和鈦與空氣中氧氣
作保護氣，防止高溫下鎂和鈦與空氣中氧氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與D同主族，且最外層只有1個電子；B原子的最外層電子數(shù)是奇數(shù)，其單質在常溫下為難于液化的氣體；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E與B同主族，且原子有六個電子層．試回答下列問題：
（1）B的氣態(tài)氫化物的空間構型為
 
．
（2）由C、D兩元素按原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為
 
．
（3）氫鍵通常用X-H…Y來表示，其中X、Y為N、O、F，“-”表示共價鍵，“…”表示形成的氫鍵，則BA3與A2C的混合物中所形成的氫鍵可表示為（任寫一種）
 
．
（4）由A、B、C三元素形成的常見鹽的水溶液呈酸性，其原因是（用離子反應方程式表示）
 
，該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）DEC3微溶于水，其氧化性大于KMnO4，將DEC3固體投入濃HCl中可形成E的低價氯化物，同時產生黃綠色氣體，其離子反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：021

關于鹵素的下列描述中正確的是 

[　　]

A.若X表示鹵素,則鹵素單質與水反應的方程式可寫成X2+H2O＝HXO+HX 　　

B.鹵化銀都是難溶于水的白色固體物質  

C.通常用KI淀粉試紙來檢驗Cl2的存在  

D.氯、溴、碘的單質在水中的溶解度遠小于在有機溶劑里的溶解度

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省東北育才學校高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。

回答下列問題：
（1）通常狀況下，Z的單質是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質，制備反應的化學方程式是                                   
（2）①甲的化學式是              ，乙的化學式可能是        （寫一種即可）
②若W2-和Z-具有相同電子層結構，則乙的電子式是           
（3）Y單質可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極。
①若以溶液C為電解質溶液時，正極的反應式為                        
②若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為                 

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