Question

四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：

信息①  原子半徑大小：A>B>C>D

信息②  四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據上述信息回答下列問題。

（1）B元素在周期表中的位置          ，請寫出BC₂分子的電子式            。

（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式。

①A元素的單質與物質甲發(fā)生的反應                 。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應           。

（3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：

    ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字。①       ②        ③       。

Answer 1

（1）第2周期IVA族；

（2）①Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

②Al₂O₃+2OH^-===2AlO^-₂+H₂O

（3）①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，淺綠色Fe²⁺被過氧化氫氧化成黃色Fe³⁺（濃度大時呈深棕黃色）

    ②過氧化氫分解可產生氧氣，常溫時反應2H₂O₂=2H₂O+O₂↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe³⁺催化，使反應速率加快而劇烈

    ③反應①使c（H⁺）降低且反應②放熱，從而使水解平衡Fe³⁺+2H₂O      Fe（OH）₃+3H⁺

    正向移動，當水解出的Fe（OH）₃較多時就聚集為沉淀（因反應放熱會使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）

解析: