Question

（1）M⁺與S^2-所含電子數(shù)相同，則M元素的原子序數(shù)為

19

；
（2）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺，檢測有酒精時，電解質(zhì)溶液中的H⁺向

正

極移動，該電池正極上的反應(yīng)為：

O₂+4e^-+H⁺═H₂O

；
（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
回答下列問題：
ⅰ、用化學(xué)符號表示核素A：

₁₁²³Na

；
ⅱ、上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是

HClO₄

（寫化學(xué)式），寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

OH^-+H⁺═H₂O

；
ⅲ、X₂M的電子式為

；
ⅳ、ZG用途廣泛，下列說法正確的是：

ABCD

．
A、作調(diào)味劑        B、用于食物防腐        C、用于氯堿工業(yè)      D、用于醫(yī)療．

Answer 1

分析：（1）M⁺與S^2-所含電子數(shù)相同，則M原子核外電子數(shù)=18+1=19；
（2）電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，酸性條件下生成水；
（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．則X為氫元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素A，則Z的質(zhì)子數(shù)=23-12=11，則Z為Na；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，則Y為O、M為S；G的原子序數(shù)最大，則G為Cl，據(jù)此解答．

解答：解：（1）M⁺與S^2-所含電子數(shù)相同，則M原子核外電子數(shù)=18+1=19，質(zhì)子數(shù)大于原子的核外電子數(shù)，即M的質(zhì)子數(shù)為19，
故答案為：19；
（2）電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+H⁺═H₂O，
故答案為：正；O₂+4e^-+H⁺═H₂O；
（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．則X為氫元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素A，則Z的質(zhì)子數(shù)=23-12=11，則Z為Na；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，則Y為O、M為S；G的原子序數(shù)最大，則G為Cl，則：
ⅰ、用化學(xué)符號表示核素A為：₁₁²³Na，
故答案為：₁₁²³Na；
ⅱ、上述元素中Cl元素的非金屬性最強，其的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO₄的酸性最強，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：OH^-+H⁺═H₂O，
故答案為：HClO₄；OH^-+H⁺═H₂O；
ⅲ、X₂M為H₂S，S原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，
故答案為：；
ⅳ、ZG為NaCl，是生活中重要調(diào)味劑，可以用于食物防腐，電解飽和食鹽水用于氯堿工業(yè)，可以用于醫(yī)療中0.9%的氯化鈉注射液，
故答案為：ABCD．

點評：本題考查元素推斷、常用化學(xué)用語、電解、燃料電池、元素化合物的用途等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．