Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、常溫下，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  不變
• B、常溫下，pH=8.4的NaHCO₃溶液中：c(Na+)＞c(HC

  O

  - 3

  )＞c(C

  O

  2- 3

  )＞c(H2CO3)
• C、常溫下，在Mg（OH）₂懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）減小
• D、常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，混合液中：c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
B．常溫下，pH=8.4的NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；
C．向氫氧化鎂懸濁液中加入少量氯化銨固體，氯化銨溶液呈酸性，促進(jìn)氫氧化鎂電離；
D．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中鹽酸濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水溶液中氨水濃度大于0.01mol/L，二者等體積混合，氨水過量導(dǎo)致溶液呈堿性．

解答：解：A．

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(OH-)

=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(OH-)．c(H+)

=

Ka

Kw

，溫度不變，水的離子積常數(shù)、醋酸的電離平衡常數(shù)不變，則

Ka

Kw

不變，故A正確；
B．pH=8.4的碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2- ），故B錯誤；
C．在氫氧化鎂懸濁液中加氯化銨后，銨根離子和氫氧根離子結(jié)合，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，鎂離子濃度增大，故C錯誤；
D．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中鹽酸濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水溶液中氨水濃度大于0.01mol/L，二者等體積混合，氨水過量導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)鹽類水解特點、弱電解質(zhì)電離特點等知識來分析解答，易錯選項是A，能正確轉(zhuǎn)化即可解答，為易錯點．