Question

將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。

(1)該化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：

a＝___________，b＝___________，c＝___________,d＝___________。

(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：

A_________，B_________，C_________，D_________．

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測得四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

Answer 1

(1) a＝2，b＝1，c＝3，d＝2．(2) A為氣態(tài)，B為固態(tài)或液態(tài)，C為固態(tài)，D為氣態(tài)．(3) 吸熱

解析:

(1)因變化的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比，所以a∶b∶c∶d＝n∶∶n∶n＝2∶1∶3∶2，故a＝2，b＝1，c＝3，d＝2．

(2)因改變壓強，速率發(fā)生變化說明有氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，使平衡不移動，說明等號兩邊氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)相等，據(jù)此可判知：A為氣態(tài)，B為固態(tài)或液態(tài)，C為固態(tài)，D為氣態(tài)．

(3)升溫時，反應(yīng)一段時間后，四種物質(zhì)的量又達到相等，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．