【題目】如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應的ΔH(單位：kJ·molˉ1)示意圖，反應物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項中不正確的是
A.電解MgCl2制Mg是吸熱反應
B.MgBr2與Cl2反應的ΔH＜0
C.MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600kJ·molˉ1
D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
【答案】D
【解析】
A．依據圖象，Mg與Cl2反應的ΔH＜0，為放熱反應，則其逆過程電解MgCl2制Mg是吸熱反應，故A正確；
B．依據圖象，MgBr2能量高于MgCl2，依據活潑性判斷，Cl2能量高于Br2，所以MgBr2與Cl2反應是放熱反應，ΔH＜0，故B正確；
C．反應的焓變=生成物總焓-反應物總焓；MgF2(s)的能量低于MgBr2(s)，依據圖象數據分析計算可知反應的焓變等于(-524 kJ/mol)-(-1124 kJ/mol)=600kJ/mol，故C正確；
D．物質的能量越低越穩(wěn)定，根據圖象數據，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D錯誤；
故選D。
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【題目】A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，甲是一種金屬單質。它們之間的轉化關系如圖所示：完成下列空白：
(1)A的化學式：________，B的化學式：________。
(2)寫出甲＋B反應生成C＋丙的化學方程式：_______________________________
(3)寫出A的一種重要用途：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系不是1∶2的是
A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2O
D.4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（3）在配制硫酸溶液時：
①需量取質量分數為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積_______ml;
②在配制硫酸溶液時需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是_________________
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【題目】短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是( )
A.原子半徑：A<B<C
B.三種元素的最高價氧化物對應水化物均可由化合反應得到
C.A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性
D.B 和A的最高價氧化物可發(fā)生置換反應
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【題目】已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉化關系：
請回答下列問題：
（1）B物質中官能團為_____。
（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式：___________。
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【題目】下列說法正確的是
A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
B.pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕
C.蒸餾時蒸餾燒瓶中的液體盡量多些，加沸石進行蒸餾，但液體也不能蒸干
D.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
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【題目】在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：
(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。
(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。
(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。
(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。
(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。
(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。
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