Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.分解H₂O₂制O₂，每生成1 mol O₂轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子

B.25 ℃時(shí)1 L pH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，一定有10^-7N_A個(gè)醋酸分子被電離

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 g C₃H₈與N₂O混合氣體所占體積約為11.2 L

D.用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol·L^-1的AgNO₃與Cu(NO₃)₂混合溶液，當(dāng)有0.2N_A個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4 g金屬

Answer 1

C    

解析：分解H₂O₂制O₂，每生成1 mol O₂應(yīng)轉(zhuǎn)移2N_a個(gè)電子，在B選項(xiàng)中，因?yàn)閜H=7，則就有c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7 mol·L^-1，而H⁺來(lái)源于水的電離和CH₃COOH的電離，所以電離的CH₃COOH分子就應(yīng)小于10^-7 mol。因C₃H₈和N₂O的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，所以22克的該混合物就為0.5 mol,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積就約為11.2 L。因Ag⁺的氧化性比Cu²⁺強(qiáng)，則在電解含有Ag⁺和Cu²⁺的混合溶液時(shí)，先析出的應(yīng)為Ag，當(dāng)有0.2N_A個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，就應(yīng)析出0.2 mol的Ag，為21.6克，所以本題的答案為C。