Question

元素周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素，已知它們都不是稀有氣體，且原子半徑依次減小，其中A和E同主族，A與C、B與E原子的電子層數都相差2，A、B原子最外層電子數之比為1∶4。

(1)寫出元素符號：B___________，D___________，E___________。

(2)A和C能以原子數比1∶1形成一種化合物，寫出該化合物的化學式_______________。

Answer 1

解析：由A、B原子最外層電子數之比為1∶4，且五種元素都不是稀有氣體元素，可知A為第ⅠA族元素，B為第ⅣA族元素，又因為五種元素皆為前20號元素，故B可能為C或Si；再結合A、E同主族，B與E相差兩個電子層，可推知B為Si，E為H；由A、C相差兩個電子層可知C一定在第二周期，A為K；由A、B、C、D、E原子半徑依次減小，且A、C能以原子數比1∶1形成一種化合物，可知C為O，D為F，A、C形成的化合物為K₂O₂。

答案：(1)Si  F  H

(2)K₂O₂