Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
• B、短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較低
• D、Cl、S、P得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

Answer 1

分析：A．同主族元素的氫化物的酸性，從上到下逐漸增強(qiáng)；
B．短周期元素形成離子后，最外層電子數(shù)可能為2或8；
C．原子核外電子能量越低，離核越近，能量越低，反之能量越高；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答：解：A．同主族元素的氫化物的酸性，從上到下逐漸增強(qiáng)，如酸性HF＜HCl＜HBr＜HI，故A正確；
B．短周期元素形成離子后，最外層電子數(shù)可能為2或8，如Li⁺，故B錯誤；
C．原子核外電子能量越低，離核越近，能量越低，反之能量越高，故C正確；
D．Cl、S、P得電子能力逐漸減弱，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也逐漸減弱，故D錯誤．
故選AC．

點(diǎn)評：本題綜合考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)在周期表中的遞變規(guī)律，把握比較角度，難度不大．