Question

維生素C（C₆H₈O₆，相對分子質(zhì)量為176）可溶于水，具有強還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質(zhì)中較為穩(wěn)定．維生素C通常用標準I₂溶液（I₂在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I₂+I^-I₃^-，故標準I₂溶液應配成I₂的KI溶液）進行滴定，原理如下：

（1）滴定過程中應選用______（填酸式或堿式）滴定管盛放標準I₂溶液，滴定所用的指示劑為______，出現(xiàn)______現(xiàn)象時即為滴定終點．
（2）待測維生素C溶液在配制過程中，可以加入下列試劑中的______（填字母）
A．0.1mol?L^-1CH₃COOHB．0.1mol?L^-1 HNO₃
C．0.1mol?L^-1NaOH            D．0.1mol?L^-1Na₂SO₃
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的標準I₂溶液所需玻璃儀器有______（填字母）
A．容量瓶   B．膠頭滴管    C．玻璃棒    D．燒杯   E．量筒
（4）將1.0g 維生素樣品制成100mL溶液，取25mL用0.1mol?L^-1的I₂溶液滴定，滴定前后滴定管中示數(shù)如圖，則樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）碘液的氧化性導致堿式滴定管下面的膠管被氧化；根據(jù)I₂遇淀粉變藍，用淀粉指示滴入的碘是否過量；根據(jù)溶液的藍色剛好出現(xiàn)，保持半分鐘不變色來指示終點的到達；
（2）根據(jù)維生素C（C₆H₈O₆，相對分子質(zhì)量為176）可溶于水，具有強還原性，在堿性溶液中易被空氣氧化，在酸性介質(zhì)中較為穩(wěn)定；
（3）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇儀器；
（4）根據(jù)維生素C與I₂的關系式求出維生素C的物質(zhì)的量，然后再求出質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）因為碘溶液的氧化性，在堿式滴定管中易腐蝕旋塞，所以用酸式滴定管存放；I₂遇淀粉變藍，用淀粉指示滴入的碘是否過量，所以用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)溶液的藍色剛好出現(xiàn)，保持半分鐘不變色來指示終點的到達；故答案為：酸式、淀粉溶液、溶液的藍色剛好出現(xiàn)，保持半分鐘不變色．
（2）A．0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液呈酸性，能將維生素C溶液在配制過程中加入到該試劑中，故A正確；
B．0.1mol?L^-1 HNO₃雖然呈酸性，但同時HNO₃具有強氧化性，能將維生素C氧化，故B錯誤；
C、0.1mol?L^-1NaOH呈堿性，維生素C在堿性溶液中易被空氣氧化，故C錯誤；
D．0.1mol?L^-1Na₂SO₃水解呈堿性，維生素C在堿性溶液中易被空氣氧化，故D錯誤；
故選：A．   
（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到所需容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙，故答案為：ABCDE或ABCD         
（4）消耗I₂溶液的體積為：13.90ml-1.40ml=12.50ml，則
        維生素C～I₂
     0.00125mol  0.0125l×0.1mol?L^-1
則100mL溶液中含維生素C 0.00125mol×4=0.005mol，質(zhì)量為：0.005mol×176g/mol=0.88g，樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為×100%=88%，故答案為：88%．
點評：本題主要考查了滴定操作以及誤差分析、計算，需要注意的是淀粉可作標準I₂溶液滴定維生素C的指示劑．