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在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是：
A．天平B．溫度計C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．量筒
A
考查中和熱的測定。天平是用來稱量的，在中和熱的測定實驗中，不需要稱量，只需要量取，因此答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收，也可用NH3處理，也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數為______（阿伏加德羅常數的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。 
(2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1
（�。﹦t反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
A.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2    B. 體系壓強保持不變
C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO3和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖（左）所示。平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
   
(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖（右）所示。該反應?H      0（填“>”或“ <”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于氧化還原反應，且生成物的總能量高于反應物的總能量的是（   ）
A．鋁熱反應B．鋁與鹽酸反應
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應D．灼熱的炭與CO2反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（  ）
A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一般容易發(fā)生
C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．反應熱就是反應中放出的熱量
B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0
C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為“－”
D．一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，ΔH為“＋”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1).試求CH3COOH的中和熱ΔH表達數值式。
(2).上述數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生原因可能是       
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由右圖分析，有關敘述正確的是(　　)
A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出的能量數值不相等
B．A→B＋C是放熱反應
C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和
D．A→B＋C是吸熱反應，則B＋C→A必然是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是（   ）
A．該反應一定是放熱反應
B．該反應一定是吸熱反應
C．該反應中反應物的總能量一定小于產物的總能量
D．該反應需要加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析下面的能量變化示意圖，確定下列熱化學方程式正確的是（    ）
A．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＜0
B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＞0
C．2A＋B＝2C；△H＜0
D．2C＝2A＋B；△H＜0

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