Question

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上可作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的是                                。
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                             。
(3)步驟④中的一系列操作依次為：過(guò)濾、       、灼燒、       、稱量。
(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為       g(用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。反應(yīng)原理為：5Fe^2＋＋MnO₄^-＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器為       ；
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是       。
a．稀硝酸      b．稀硫酸       c．稀鹽酸       d．濃硝酸

Answer 1

(1)將 Fe^2＋全部氧化為Fe^3＋
(2)Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓
(3)洗滌 冷卻
(4)112a/1600
(5)①250 mL容量瓶 ②b

該流程圖中的實(shí)驗(yàn)原理是：用H₂O₂將一定質(zhì)量FeSO₄·7H₂O中的Fe^2＋氧化為Fe^3＋，然后加入堿溶液，將Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，經(jīng)過(guò)一系列操作，得到a g Fe₂O₃固體，據(jù)此確定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。
(1)為了保證Fe^2＋被完全氧化為Fe^3＋且使Fe^3＋完全沉淀，實(shí)驗(yàn)中所加的H₂O₂和堿溶液都應(yīng)是過(guò)量的。
(2)在步驟③中，F(xiàn)e^3＋與加入的堿溶液反應(yīng)生成Fe(OH)₃沉淀。
(3)在步驟④中，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到Fe(OH)₃沉淀；為了除去沉淀中的雜質(zhì)，要洗滌沉淀；然后對(duì)沉淀進(jìn)行充分灼燒；冷卻后，稱量所得到的Fe₂O₃固體。
(4)10片補(bǔ)血?jiǎng)┲幸还埠�鐵g，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�鐵g。
(5)精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，還需要的最主要儀器是250 mL容量瓶。高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸，不能用鹽酸酸化；硝酸有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe^2＋，也不能酸化高錳酸鉀溶液；選用稀硫酸酸化較合適。