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鐵、鋁、銅的合金8.94g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5600mL氫氣，并從溶液中撈出不溶解的金屬0.64g，往溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾，稱(chēng)得沉淀物質(zhì)量為9g，鐵、鋁、銅三種金屬物質(zhì)的之比為

A．1∶1∶1                                B．5∶5∶1

C．10∶10∶1                              D．4∶4∶1

C


解析:

在理解鐵、鋁、銅化學(xué)性質(zhì)的前提下，認(rèn)真審題，分析清題中的反應(yīng)，即可求得。銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此撈出的不溶解的金屬0.64克就是銅的質(zhì)量。由于Al(OH)3的兩性，加入過(guò)量NaOH溶液后，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，故沉淀物質(zhì)的質(zhì)量就是Fe(OH)2的質(zhì)量。通過(guò)關(guān)系式Fe—Fe(OH)2，很快可以求得鐵的質(zhì)量為5.6克，那么Al的質(zhì)量為8.94－0.64－5.6 = 2.7克，各金屬的質(zhì)量已知，即可求出物質(zhì)的量分別為10mol，10mol，1mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，請(qǐng)你寫(xiě)出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈�、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是
BC
BC
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
C．對(duì)二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因?yàn)榧兹┡c水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對(duì)電子數(shù)為
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時(shí)，表現(xiàn)的主要化合價(jià)為
+2
+2
價(jià)．
②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)），其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖B中的序號(hào)）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問(wèn)題：
（1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因
 
．
（3）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
□Cu2S+□HNO3
  △  
.
 
□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
 

（5）在常溫下，向0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，c（Cu2+）=
 
mol?L-1（KSP[Cu（OH）2]=2.8×10-20）．
（6）某校興趣小組欲測(cè)定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.46g該合金粉末，加入過(guò)量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g．向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

(1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后被人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，請(qǐng)寫(xiě)出鈦的基態(tài)原子的電子排布式：____ 。
(2)二氧化鈦可作光催化劑，能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。下列有關(guān)甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的說(shuō)法正確的是__。
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中所有原子共平面，且都有三種二氯代物
B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分別采取sp.sp2和sp3雜化
C．對(duì)二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子
D．氨比甲醛易溶于水，是因?yàn)榧兹┡c水分子間不能形成氫鍵
(3)日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻的合金，鉻原子中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__。
(4)①短周期的某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素在形成化合物時(shí)，表現(xiàn)的主要化合價(jià)為_(kāi)__ 價(jià)。
②第三周期八種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)高低的情況如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表___（填元素符號(hào)），其中電負(fù)性最大的是____（填圖B中的序號(hào)）。
(5)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制備了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__。
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4??7H2O）和膽礬晶體（CuSO4??5H2O），方案如下：

（1）寫(xiě)出合金溶于足量燒堿溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式                   ；

（2）從濾液C中得到綠礬的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、                   、過(guò)濾、洗滌等。

（3）H2O2是一種應(yīng)用廣泛的綠色氧化劑，往濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可以制備膽礬晶體，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                            。

（4）由濾液A通過(guò)途徑I和途徑II都可得到AlCl3溶液，從產(chǎn)品純度角度考慮，你認(rèn)為最合理的是         （填“途徑I”或“途徑II”），理由是                                     。

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，那么100mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸　　 　　g。

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