Question

．（12分）在下圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應；酸G是重要的化工產品和化工原料；H為良好的耐火材料（圖中部分產物沒有列出）。

（1）固體甲的名稱為__________，F的化學式為______________。
（2）反應①～⑦中屬于氧化還原反應的是______________（填寫反應序號）。
（3）工業(yè)廢氣中常含有氣體E，為了充分利用資源、保護環(huán)境，目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣處理方法是石灰法。以生石灰為原料在吸收裝置中與氣體E反應的化學方程式為：
___________________________________________。
（4）反應⑦的化學反應方程式為_____________________________________________。
（5）已知工業(yè)上電解熔融的H冶煉金屬單質X，向40．0g固體混合物中（僅含H、Fe₂O₃、SiO₂），加入足量稀鹽酸，分離得到12．0g固體；濾液中加入過量A溶液，分離得到21．4g固體；則此混合物中元素X的質量分數為__________________。

Answer 1

本題為元素及化合物的推斷題，在解題中要充分分析題目所給的信息，找出突破口。（1）固體甲為焰色為黃色，故為鈉及其化合物；（2）M為液體，在中學的物質中溶液很多，但液體不多，可以推測為水、硫酸等；（3）氣體C氣體E氣體F，這個過程可能為連續(xù)氧化，推測可能為S、N等，又因為金屬I與酸G，在加熱的條件下反應，不是HNO₃，而應該為H₂SO₄，從而確定C為H₂S；（4）固體乙與M的反應為水解反應，故乙為金屬硫化物，又從H為防火材料，電解熔融物得到金屬單質，可確定為Al。