Question

I．利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH如下表：

回答下列問題：

（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是???????????????????????????? 。

（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是????????????????????????????????????? 。

（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。

現在空氣中加熱460．0 g MnCO3，得到332．0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是??????????? （用百分數表示，小數點后保留1位）。

Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是????????????????????? 。

（2）根據表中數據判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質的溶液中，酸性最強的是

（填序號）。

A．HCN????? B．HC1O????? C．C6H5OH????? D．CH3 COOH??? E．H2 CO3

（3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是???????? （填序號）。

A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN

B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN

C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH

D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

 

Answer 1

【答案】

I.（1）Fe(OH)3，Al(OH)3

（2）MnS + Cu2＋ = Mn2＋ + CuS

（3）Mn2＋+2HCO3－ =MnCO3 +CO2↑+H2O

（4）78.6%

II.（1）CO32－；（2）D；（3）CD。

【解析】

試題分析：I.（1）調節(jié)pH在5.2，由題意知Fe2＋和Al3＋均以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀狀態(tài)存在；（2）加入MnS是為了使其中Cu2＋產生CuS沉淀除去，故攪拌目的是使MnS 與 Cu2＋快速、充分反應，離子方程式MnS + Cu2＋ = Mn2＋ + CuS↓；（3）由題意知Mn2＋和加入的HCO3－反應，產生CO2氣體和MnCO3沉淀，故離子方程式Mn2＋+2HCO3－ =MnCO3 +CO2↑+H2O；（4）MnCO3受熱分解為MnO，MnO部分氧化為MnO2，產品中雜質有MnO，460.0 gMnCO3，物質的量為4mol，受熱產生4molMnO，設產生MnO2物質的量為xmol，即有xmolMnO氧化，剩余MnO為(4-x)mol，產物的總質量為(4-x)mol×71g·mol－1+xmol×87g·mol－1=332g，x=3，則MnO2的質量分數= =78.6%。

II.（1）對應酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其陰離子結合質子能力越強，根據表格中數據可知CO32－結合質子能力最強；（2）對應酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液堿性越強，所以PH最小的酸性最強，所以CH3COOH酸性最強，故答案為D；（3）復分解反應中，堿性強的物質置換堿性弱的物質，酸性強的物質置換酸性弱的物質，根據以上知識對各選項進行判斷即可；故答案為CD。

考點：考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；難溶電解質的溶解平衡；離子方程式的書寫等。