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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變

B.放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔

C.充電時，鋁箔電極應該接電源的正極

D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

【答案】A

【解析】

A. 該電池在充電時Fe元素化合價由反應前LiFePO4中的+2價變?yōu)榉磻笾械?/span>FePO4中的+3價，可見Fe元素化合價發(fā)生了變化，A錯誤；

B. 根據電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為正極，銅箔為負極，放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔，B正確；

C. 根據題意可知充電時Al箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應該接電源的正極，C正確；

D. 根據圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：

（1）該反應的化學方程式為___________________________。

（2）反應開始至2 min，用Y表示的平均反應速率為_________，X的轉化率為________。

（3）在一定溫度下，下列情況可作為上述反應達到反應限度的標志的是_______。

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X、Y、Z的分子數比為3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．單位時間內生成n mol Y，同時生成3n mol X

（4）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

發(fā)生反應A（g）+ B（g）= 2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是________（填序號）。

①降低溫度

②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑

④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項對應關系錯誤的是

A.圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3+四種半徑的大小關系

B.圖②可以表示ⅡA族元素原子的最外層電子數

C.圖③可以表示第三周期各主族元素的最高化合價

D.圖④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。

（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。

①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發(fā)現液體不下滴，可能的原因是_________________。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為__________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。

③A中反應的方程式為___________。

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因為________。

（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。

稱取1.500 g產品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1的KMnO4標準溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數1.02 mL, 到達滴定終點時讀數為31.02 mL。

已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O

①完成反應i的化學方程式：_____________

□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

②滴定終點的現象為____________________。

③產品的純度為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。

(2)Z、W元素的名稱分別為________、________。

(3)下列說法正確的是________。

A. XY2和WZ2都為離子化合物

B. XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵

C. H2Z比HY的穩(wěn)定性強

D. X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學用語表達正確的是________。

A. XY2的電子式：

B. WZ2的結構式：Z=W=Z

C. Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為____，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______形。

（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_____。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有_____種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_____。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為____nm。1molFeS2晶體中含有陰陽離子總數為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙三酸是一種有機酸，用H3A表示。25℃時，向1molL-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質的物質的量分數（δ）隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關說法錯誤的是（　�。�

A.a點溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

B.25℃時，H3A的第二步電離平衡常數的數量級為10-5

C.b點溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）

D.當該溶液中c（HA2-）=c（A3-）時，溶液中水電離出的c（H+）＞10-7molL-1

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