Question

（1）某學習小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質．
①甲裝置中反應的化學方程式是    ；
②證明乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂發(fā)生了反應的實驗方法是（只注明試劑、現象）    ；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質．已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是    ．
（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究．
試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、1mol?L^-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水．
【提出假設】假設一：該漂白粉未變質，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假設二：該漂白粉全部變質，含    ；
假設三：該漂白粉部分變質，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
【進行實驗】在答題卡上完成下表（不必檢驗Ca²⁺、Cl^-）：

實驗步驟		預期現象和結論
①	用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管	若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設一成立；
②

Answer 1

【答案】分析：（1）①甲裝置是制取氯氣的裝置發(fā)生的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水的反應；
②氯化鐵遇到硫氰酸鉀溶液會發(fā)生反應生成血紅色溶液；
③氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；
（2）漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂易與空氣中二氧化碳和水反應生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和水，最終生成CaCl₂、CaCO₃，如果漂白粉部分變質，則成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃，檢驗是否變質可根據碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，能使澄清石灰水變渾濁，次氯酸鈣和鹽酸反應生成氯氣，能使品紅褪色，通過這兩個實驗檢驗漂白粉變質程度．
解答：解：（1）①濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②氯化鐵和氯氣反應，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，三價鐵離子和硫氰酸鉀反應生成血紅色溶液，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：KSCN，溶液變?yōu)檠�紅色；
③氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，所以方程式為Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，故答案為：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃．
（2）漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂易與空氣中二氧化碳和水反應生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和水，最終生成CaCl₂、CaCO₃；
如漂白粉沒有變質，則漂白粉中無CaCO₃，加入鹽酸后無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁；
如漂白粉全部變質，則產物為CaCl₂、CaCO₃，取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，則品紅不褪色，而石灰水變渾濁；
如漂白粉部分變質，漂白粉中含有CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃，取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，
故答案為：CaCl₂、CaCO₃；

	實驗步驟	預期現象和結論
①	再向B試管加入1mol/L的稀鹽酸加入適量1mol/L的鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入A試管中	若有氣泡冒出，且澄清石灰水變渾濁則假設一步成立，假設二、三成立
②	用膠頭滴管向上述步驟后的B試管中滴入幾滴品紅試液，振蕩	若品紅溶液不褪色，則假設二成立，若品紅溶液褪色，則假設三成立

點評：本題考查實驗室氯氣的制備，氯氣性質的應用，鐵離子的檢驗方法，物質的組成的探究實驗設計，題目難度中等，注意漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂易與空氣中二氧化碳和水反應生成不穩(wěn)定的HClO．