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下列物質中一定不能發(fā)生銀鏡反應的是


  1. A.
    C3H8O
  2. B.
    C3H6O
  3. C.
    C3H6O2
  4. D.
    C12H22O11
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《化學與生活》
（1）某肉制品包裝上印有相關配料：精選瘦肉、食鹽、亞硝酸鈉、苯甲酸鈉．其中屬于調味劑的是
食鹽
食鹽
，屬于發(fā)色劑的是
亞硝酸鈉
亞硝酸鈉
，屬于防腐劑的是
苯甲酸鈉
苯甲酸鈉
．
（2）現(xiàn)有下列物質：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂．請選擇正確答案填在相應的空格里．
①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是
維生素C
維生素C
．
②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是
鐵元素
鐵元素
．
③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質
油脂
油脂
．
（3）生活中處處有化學，化學已滲透到我們的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再
灼燒
灼燒
．
②食：水是人類生存的必需物質．在凈水過程中，明礬作為
凈水
凈水
劑．
③�。翰ＡШ弯撹F是常用的建筑材料．普通玻璃是由
硅酸鹽
硅酸鹽
等物質組成的．
④行：鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是
鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化
鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化
；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
硫化
硫化
措施可增大強度和彈性．
（4）糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質．
①油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和
甘油
甘油
（寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料．
②氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（-NH2）和
-COOH
-COOH
（寫結構簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身
不能
不能
 （填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式：
C6H12O6+6O2
 氧化 
.
 
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
 氧化 
.
 
6CO2+6H2O
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省杭州市高三第一次高考科目教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

科學家要研究跟碳元素及其化合物相關的很多課題。

（1）焦炭可用于制取水煤氣。測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131. 6kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_________ 。

（2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是_________。

（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應是一個可逆反應，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是_________（選填編號．）。

A．V正(H2O)=V正(H2)

B．容器中溫度不再發(fā)生改變

C．消耗nmolH2 同時消耗nmolCO

D．容器中氣體的總物質的量不隨時間改變

（4）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中,加入2.0molCO和2.0mol的H2,反應中c(H2O)的變化情況如圖所示,T1時反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_________。在第5分鐘時將體系的溫發(fā)升高到T2，若在第8分鐘時達到新的平衡，請在下圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c(H2O)濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省濟南市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（13分）煤經(jīng)過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。

   （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：

        C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1

        ①下列措施中，不能提高碳的轉化率的是       （填字母序號）。

        a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質的量

b.縮小容器的容積，增大壓強

c.及時將水煤氣從容器中移走

d.其他條件不變，升高溫度

②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1

則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為       。

   （2）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。

        ①a處通入的是      （填物質名稱），左側電極上發(fā)

生      （填“氧化”或“還原”）反應。

②該電池工作過程中，H+的移動方向為從       到

     （填“左”或“右”）

③該電池正極反應式為            。

④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有

0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的

Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=       。

   （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應，

        CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：

        ①在實驗1中，以v(CO2)表示該反應的反應速率為       mol·L-1·min-1；

②在實驗2中，t        5。（填“>”、“<”或“=”）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 下列有關反應類型說法中正確的是      （     ）

   A、 是通過加聚反應得到的產物

   B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且在加熱的條件下一定發(fā)生消去反應

   C、鹵代烴一般來說在NaOH的水溶液中能發(fā)生取代反應，而在NaOH的醇溶液中不一定能發(fā)

      生消去反應

   D、酯類物質在一定條件下水解一定得到相應的羧酸和醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（    ）

A.不需要加熱就能發(fā)生的發(fā)應一定是放熱反應

B.吸熱反應在常溫下可能發(fā)生

C.反應吸熱還是放熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

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