Question

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B、銅片質量逐漸減少

C、銅離子在銅片表面被還原

D、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

Answer 1

分析：該反應能自發(fā)進行，所以該裝置是原電池，根據(jù)電子流向知，鋅作負極，銅作，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應．

解答：解：A．該反應能自發(fā)進行，所以該裝置是原電池，根據(jù)電子流向知，鋅作負極，銅作正極，銅電極上銅離子得電子生成銅，故A錯誤；
B．該原電池中，銅電極上銅離子得電子生成銅，所以銅電極質量逐漸增加，故B錯誤；
C．該原電池中，銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而生成銅，被還原，故C正確；
D．該原電池中，鋅作負極，銅作正極，所以電流從銅片沿導線流向鋅片，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，正確推斷原電池及正負極是解本題關鍵，結合正負極上發(fā)生的電極反應、電流流向來分析解答即可，難度不大．