Question

【題目】已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。25℃時，調節(jié)初始濃度為1.0 molL－1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72－)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法正確的是

A. 平衡時，pH越小，c(Cr2O72－)越小

B. A點CrO42－轉化為Cr2O72－反應的平衡常數的數量級為1014

C. C點CrO42－的平衡轉化率為40%

D. 平衡時，若溶液中c(Cr2O72－)=c(CrO42－)，則c(H+)＞2.0×10-7 molL－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

利用平衡移動原理分析，結合轉化率、平衡常數等概念進行計算。

A項：據平衡移動原理或題圖，平衡時c(H+)越大（即pH越小），平衡右移，c(Cr2O72－)越大，A項錯誤；

B項：A點時c(H+)=1.0×10-7molL－1，c(Cr2O72－)=0.25molL－1，則c(CrO42－)=0.5molL－1，求得平衡常數K==1014，B項正確；

C項：C點時c(Cr2O72－)=0.4molL－1，反應消耗的CrO42－為0.8molL－1，CrO42－的平衡轉化率為80%，C項錯誤；

D項：若平衡時溶液中c(Cr2O72－)=c(CrO42－)，即c(Cr2O72－)=c(CrO42－)=molL－1，據圖可知c(H+)<2.0×10-7 molL－1，D項錯誤。

本題選B。