Question

可逆反應2NO₂2NO+O₂在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO

③用NO₂，NO，O₂表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦                        B. ②③⑤⑦               C. ①③④⑤               D. 全部

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。顏色的深淺和濃度有關系，所以選項④可以說明。①中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，可以說明。②中反應速率的方向相同，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此②中的關系始終是成立，不能說明。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，③不能說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此密度始終是不變的，不能說明，⑤不正確。根據(jù)反應的方程式可知，反應前后體積是減小的，因此壓強也是減小的，所以當壓強不再發(fā)生變化時，也可以說明，⑥正確；混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以⑦可以說明，因此答案選A。

考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。