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【題目】青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示

我國(guó)科學(xué)家屠呦呦和她的團(tuán)隊(duì)在低溫、乙醚冷津條件下成功提取出青蒿素，科學(xué)家們又在一定條件下，用硼氫化鈉(NaBH4)能將青蒿素選擇性地還原為雙氫青蒿素，從而大大提升了治療瘧疾的效果。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A.青蒿素屬于內(nèi)酯化合物，難溶于水，易溶于乙醚等有機(jī)溶劑

B.采用低溫條件主要考慮青蒿素中的過氧鍵對(duì)熱不穩(wěn)定

C.等物質(zhì)的量的青蒿素和雙氫青蒿最多消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

D.青蒿素和雙氫青蒿素每個(gè)分子中含有手性碳原子數(shù)相等

【答案】CD

【解析】

A.結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，青蒿素中含有酯基，屬于酯類，青蒿素屬于有機(jī)物，結(jié)合其存在和用途可知其難溶于水，易溶有機(jī)溶劑，故A正確；

B. 青蒿素中的過氧鍵不穩(wěn)定，容易受熱分解，因此要采用低溫條件，故B正確；

C.青蒿素中有一個(gè)酯基，酯基可以發(fā)生堿性水解消耗氫氧化鈉，而雙氫青蒿素中酯基轉(zhuǎn)變成了醇羥基，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故等物質(zhì)的量的青蒿素和雙氫青蒿消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等，故C錯(cuò)誤；

D. 青蒿素手性碳原子如圖 ，所以有7個(gè)；雙氫青蒿素中含有8個(gè)手性碳原子，比青蒿素多連接羥基的手性碳原子，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物如、、等應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．

(1)從可通過電解或臭氧氧化的方法制備．電解裝置如圖1所示隔膜用于阻止水分子通過，其陽極反應(yīng)式為______．

已知：

則反應(yīng)的______．

(2)從在一定條件下發(fā)生分解：某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中濃度隨時(shí)間的變化如下表：

設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為，第時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p：______；內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為______．

(3)從與之間存在反應(yīng)將一定量的放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示．

圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知的起始?jí)簭?qiáng)為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

由圖推測(cè)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由______，若要提高轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有______要求寫出兩條．

對(duì)于反應(yīng)，在一定條件下與的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：，其中，、是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，、與平衡常數(shù)的關(guān)系是______，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說明理由______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A. 該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷

C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D. 該裝置總反應(yīng)為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

B.78g 中含有雙鍵數(shù)為3NA

C.17g中含有的電子數(shù)為9NA

D.常溫常壓下，1 L甲醛氣體所含的分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

操作或現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

B

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色

證明Br—還原性強(qiáng)于Cl—

C

將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中

配制FeCl2溶液

D

將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

除去氯氣中的HCl氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是( )

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低

C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度

(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中>1 D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為16∶17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：

(1)A的基態(tài)原子的電子排布式為_________________；

(2)C元素在周期表中的位置是____________________

(3)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)生成氣體，其化學(xué)方程式為：_________。

(4)如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應(yīng)式為___________，電解池總反應(yīng)的離子方程式為：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：

D. x不論為何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案