【題目】沙丁胺醇有明顯的支氣管舒張作用,臨床上主要用于治療喘息型支氣管炎、支氣管哮喘等,其中一條通用的合成路線如下:
已知:
結合上述合成路線,請回答:
(1)下列說法不正確的是________ 。
A.沙丁胺醇的分子式為
B.設計的過程是為了保護其中的官能團
C.的過程有還原反應發(fā)生
D.化合物可以發(fā)生的反應類型有加成、消去、還原等
(2)化合物的結構簡式為________________。
(3)請寫出過程的化學反應方程式:__________。
(4)寫出同時滿足下列條件的化合物所有的同分異構體________________。
①分子中含苯環(huán),遇溶液顯紫色:②能發(fā)生銀鏡反應;③分子中有4種不同化學環(huán)境的
原子
(5)請利用所學知識和題中涉及的反應,設計以苯、甲醛和異丁烯為原料合成化合物
的路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_________。
【答案】AD
+
+CH3COOH
【解析】
根據(jù)流程圖所示,根據(jù)A、D的結構變化可知,A→D的變化過程中,A的酚羥基鄰位引入取代基,該取代基上發(fā)生一系列變化,結合B、C的分子式,可知,A在酸性條件下與HCHO反應生成B,B的結構簡式為,B與HCl反應生成C,C的結構簡式為
,C與CH3COONa反應生成D,結合D、I的結構簡式及D→I的反應條件和E、F、H的分子式,
在酸性條件下與(CH3CO)2O反應生成E,E的結構簡式為
,
在CHCl3作用下與Br2發(fā)生取代反應生成F,F的結構簡式為
,F與
發(fā)生已知信息的轉化反應生成H,H的結構簡式為
,H在HCl作用下發(fā)生水解反應生成I,I在Pd-C作用下與H2反應生成沙丁胺醇,據(jù)此分析解答。
(1) A.沙丁胺醇的分子式為,故A錯誤;
B.D為,在酸性條件下與(CH3CO)2O反應生成E,E的結構簡式為
,設計
的過程是為了保護其中的官能團,故B正確;
C.H在HCl作用下發(fā)生水解反應生成I ,I在Pd-C作用下與H2反應生成沙丁胺醇,的過程有還原反應發(fā)生,故C正確;
D.C的結構簡式為,分子中含有苯環(huán),可以發(fā)生的反應類型有加成反應,與氯原子相鄰的碳原子上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應,分子中含有羰基,可以被氫氣還原生成醇,故D錯誤;
答案選AD。
(2)根據(jù)分析,化合物的結構簡式為
;
(3)根據(jù)分析可知,過程的化學反應方程式:
+
+CH3COOH;
(4)①分子中含苯環(huán),遇溶液顯紫色,說明分子中含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應,含有醛基或甲酸某酯;③分子中有4種不同化學環(huán)境的
原子,分子要求對稱性較高,化合物
所有的同分異構體有
;
(5)以苯、甲醛和異丁烯為原料合成化合物G
,先用苯和甲醛發(fā)生取代反應生成苯甲醇,苯甲醇和氯化氫發(fā)生取代反應得到1-氯甲苯,異丁烯和氯化氫發(fā)生加成反應得到(CH3)3Cl,(CH3)3Cl和1-氯甲苯在氨氣的作用下生成
,合成路線為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用冶鉛廢渣(含Pb、PbO、PbS及Zn、Fe、Cu等雜質)制取立德粉和回收鉛的工藝流程如下:
(1)“酸浸”時,PbS被氧化生成S,硝酸被還原為NO,則氧化0.3 mol PbS時,消耗HNO3______mol。
(2)“溶解、煮沸”時會發(fā)生多個反應。
①PbSO4溶解的離子方程式為__________________。(已知:Pb(CH3COO)2是弱電解質)
②“沉鉛”時生成的沉淀中混有Fe3+,煮沸時醋酸鐵水解的化學方程式為__________________。
(3)海綿鉛(含少量Zn、Cu等雜質)進行“電解精煉”時,用PbSiF6、H2SiF6的混合溶液作電解液,海綿鉛作_____(填“陽”或“陰”)極,陽極泥的主要成分是______(填化學式)。
(4)B301立德粉(ZnS·BaSO4)中ZnS的理論含量為29.4%。
①若要生產ZnS的理論含量為62.5%的B311高ZnS立德粉,可用的原料除BaS外,另兩種原料可能為______。(填標號)
A. ZnSO4 B.NaCl C. ZnCl2 D. Na2SO4
②測定立德粉中ZnS的含量常用酸溶,調節(jié)pH至1~3,然后滴定形成K2Zn3[Fe(CN)6]2沉淀,該沉淀的溶度積常數(shù)Ksp的表達式為______。
(5)濾液4經加熱后可返回______工序循環(huán)使用。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖所示。下列敘述正確的是
A.在轉化過程中化合價不變的元素只有Cu和Cl
B.由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序:O2>Cu2+>S
C.在轉化過程中能循環(huán)利用的物質只有FeCl2
D.反應中當有34gH2S轉化為硫單質時,保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質量為16g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組為探究的性質,將
固體隔絕空氣加熱進行實驗。已知加熱會生成硫酸鈉和另一種中學常見物質,加熱前后,固體的質量沒有變化。取加熱后的固體溶于水,滴加稀鹽酸,出現(xiàn)淡黃色沉淀。
(1)生成的淡黃色沉淀是________(填名稱)。
(2)寫出固體隔絕空氣加熱的化學方程式_________。
(3)設計實驗證明分解后產物中的硫酸鈉固體__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于實驗的說法不正確的是
A.過濾、萃取、結晶都是依據(jù)物質溶解度差異進行的分離提純
B.可用冷卻熱飽和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3
C.取少量火柴頭浸泡液加入硝酸銀、稀硝酸和NaNO2,若出現(xiàn)白色沉淀,說明火柴頭含氯元素
D.檢驗海帶中碘元素的方法:灼燒→溶解→過濾→氧化→檢驗
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來制取苯乙烯:
(g)
(g)+H2(g) H=117.6kJ/mol
已知:上述反應的速率方程為v正=k正P乙苯,v逆=k逆P苯乙烯P氫氣,其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù),P為各組分分壓。
(1)同時增大乙苯的反應速率和平衡轉化率所采取的措施是_______________。
(2)在CO2氣氛下,乙苯可催化脫氫制苯乙烯,其過程同時存在如圖兩種途徑:
a=______;與摻水蒸汽工藝相比,該工藝中還能夠發(fā)生反應:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工藝的特點有__________(填序號)。
a.CO2與H2反應,使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
b.不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗
c.有利于減少生產過程中可能產生的積炭
d.CO2在反應體系中作催化劑
(3)在實際生產中,往反應釜中同時通入乙苯和水蒸氣,加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是_______________。測得容器總壓(P總)和乙苯轉化率α隨時間變化結果如圖所示。平衡時,P(H2O)=_______kPa,平衡常數(shù)Kp=____kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算);a處的=_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。基態(tài)b原子s軌道上的電子總數(shù)是基態(tài)a原子s軌道上的電子總數(shù)的4倍,基態(tài)c原子p軌道上的電子數(shù)比基態(tài)b原子p軌道上的電子數(shù)多1,b的原子序數(shù)等于d的原子序數(shù)的一半,d的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。下列說法正確的是( )
A.基態(tài)a原子最外層電子排布為
B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:b>d
C.中
鍵與
鍵的數(shù)目之比為
D.c與其他三種元素形成的二元化合物中,c的化合價一定為-2價
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導體。下列判斷不正確的是( )
A. 圖中對應的e、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵
B. d單質對應元素的電子排布式:1s22s22p63s23p2
C. b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵
D. 單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個σ鍵和2個π鍵
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