Question

將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現象（　�。�

• A、水層顯棕黃色
• B、水層無色
• C、四氯化碳層顯紅棕色
• D、四氯化碳層無色

Answer 1

分析：本題是對氧化還原反應的考查，主要根據氯氣的氧化性和Fe²⁺、Br^-的還原性，將Cl₂通入溴化亞鐵溶液中，由于Fe²⁺的還原性比Br^-的還原性強，所以發(fā)生反應有以下順序：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；所以通入氯氣的過程中先生成鐵離子，后生成溴，溴溶于四氯化碳，顏色為紅褐色．Fe³⁺的不溶于四氯化碳，但溶于水，水溶液是黃色的解決．

解答：解：A．根據Fe²⁺、Br^-的還原性的強弱為：Fe^2+＞Br^-，當一種氧化劑遇到兩種還原性不同的還原劑時先與還原性強的還原劑發(fā)生反應，因此通入氯氣后先發(fā)生Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；只有當Fe²⁺、反應完成后，再與Br^-反應，而且生成的Fe³⁺不再與溶液中的其他物質發(fā)生反應，因此從反應開始自始至終溶液中都有Fe³⁺，溶液始終為黃色．
故A正確；
B．根據對A的分析，答案B錯誤；
C．根據Fe²⁺、Br^-的還原性的強弱為：Fe^2+＞Br^-，當一種氧化劑遇到兩種還原性不同的還原劑時先與還原性強的還原劑發(fā)生反應，因此通入氯氣后先發(fā)生Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-；只有當Fe²⁺、反應完成后，再與Br^-反應Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；因此剛開始時四氯化碳層是無色的，當有溴生成時四氯化碳層才變?yōu)榧t棕色．故C錯誤；
D．根據對C的分析，當有溴產生時四氯化碳層就變?yōu)榧t棕色．故D錯誤．
故選A．

點評：本題要明確氧化還原反應的應用，分析清楚還原劑的強弱，否則易出錯．