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將NH4I（s）置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I2（g）。
達(dá)到平衡時，c（I2）＝0．4mol·L－1，c（HI）＝4.2mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A．17B．19C．21D．25
C

正確答案：C
由方程式2HI（g）H2（g）＋I2（g），得①生成的c（HI）= c（NH3）=5.0mol/L
①K= c（HI）c（NH3）=4.2×5.0=21
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始時E的濃度為a mol/L，F(xiàn) ,G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5a mol/L ;若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn) ,G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新平衡時：
①若X=1,容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為________.
②若X=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度____0.5a mol/L。
（2）t℃將3mol A氣體和1mol B氣體通入2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B（g） xC（g），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />①從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_________,X=_____.
②若繼續(xù)向原平衡混合物中通入少量氦氣（不參與反應(yīng)）后，化學(xué)平衡將____移動。
③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=_____________mol。
④如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡時相同，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）n(B) n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系為_____________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是
A．充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大
B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量176.4 kJ
C．充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.4p
D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0
（1）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)     500℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是                     
a．3v正（H2）＝2v逆（NH3）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol
計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)為        mol/(L·min)
（4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：    　　　　　　              ；
（5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，
則平衡               移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列的平衡系中，所用措施，不能使反應(yīng)向右移動達(dá)到新平衡的是（   ）
A．I-3（aq）I2 + I-（aq)(加入四氯化碳)
B．Ag+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固體AgNO3)
C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固體NaSCN)
D．BaSO4(s）Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN
B．t2時V正=V逆，達(dá)到平衡
C．t3時V正＞ V逆
D．t1時濃度c(N)=2c(M)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

恒壓（1.01×105 Pa)下，將2.0 mol SO2與a mol O2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;ΔH＜0
（1）T1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)n(SO3)="1.3" mol，n(O2)="3.0" mol，則a=__________；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為________________________。
（2）T2℃下反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T1與T2的關(guān)系是________（選填序號）。
①T1＞T2   ②T1＜T2    ③T1=T2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則:
（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為           。
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式           （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。
A.容器內(nèi)壓強一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q1的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的固定密閉容器中充入2mol氨氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時容器內(nèi)c(N2)為0.5mol/L，若溫度和體積不變，按下列物質(zhì)的量加入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時容器內(nèi)c(N2)不能維持0.5mol/L的是
A．1molN2和3molH2B．2molNH3和1molHe
C．2molNH3 、1molN2和3molH2D．0.1molNH3 、0.95molN2和2.85molH2

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同步練習(xí)冊答案