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質量和質量分數(shù)均相等的氫氧化鉀溶液和稀鹽酸相混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（　�。�
分析：根據氫氧化鉀與鹽酸反應的化學方程式和氫氧化鉀與鹽酸的相對分子質量進行比較，得出完全反應后剩余的是哪一溶液，再根據“紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，遇中性溶液不變色”進行判斷．
解答：解：氫氧化鉀與鹽酸反應的化學方程式為：KOH+HCl=KCl+H2O，KOH的相對分子質量為56，HCl的相對分子質量為36.5，在反應中，參與反應的KOH質量＞HCl質量，故等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸完全反應后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色．
故選A．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，以及對酸堿指示劑的性質的認識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：022

將含鎂元素質量相等的①Mg  ②MgO  ③MgCO3  ④Mg(OH)2四種物質分別投入質量和質量分數(shù)均相等且足量的硫酸溶液中，充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)從大到小的順序是________（用序號排列）。

 

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：022

　　將含鎂元素質量相等的①Mg②MgO③MgCO3④Mg（OH）2四種物質分別投入質量和質量分數(shù)均相等且足量的硫酸溶液中充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)從大到小的順序是____________（用序號排列）．

 

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科目：初中化學 來源：2010屆北京市房山區(qū)中考二模化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響某一實驗結果，當我們要探究其中的一種因素時，就要使其他因素保持不變，以探究此種因素對實驗結果的影響。下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據：
通過分析上述數(shù)據得出的結論不正確的是：

A．對比實驗1和2、4和5，可得出固體反應物的表面積越大，反應越快的結論。
B．表明反應物的溶質質量分數(shù)越大，反應越快的只有2和5
C．表明反應體系的溫度越高，反應越快的只有6和7。
D．實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值相近（約15℃），推測其原因是：所有反應中，金屬質量和硫酸體積均相等，且金屬完全反應，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近。

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科目：初中化學 來源：2010屆北京市房山區(qū)中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響某一實驗結果，當我們要探究其中的一種因素時，就要使其他因素保持不變，以探究此種因素對實驗結果的影響。下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據：

通過分析上述數(shù)據得出的結論不正確的是：

A.對比實驗1和2、4和5，可得出固體反應物的表面積越大，反應越快的結論。

B.表明反應物的溶質質量分數(shù)越大，反應越快的只有2和5

C.表明反應體系的溫度越高，反應越快的只有6和7。

D．實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值相近（約15℃），推測其原因是：所有反應中，金屬質量和硫酸體積均相等，且金屬完全反應，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近。

 

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