Question

19、將18.4g NaOH和NaHCO₃的混合物在密閉的容器中加熱到約250°C，經(jīng)充分反應排出氣體，冷卻，稱量所得固體質(zhì)量為16.6g．則原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：首先分析反應原理：因為實在密閉容器中進行反應，所以存在過量問題，因為二者可以發(fā)生反應NaOH+NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，反應就有三種情況，一是恰好反應完全，二是氫氧化鈉過量，還是這個反應，三是碳酸氫鈉過量，剩余的碳酸氫鈉還要發(fā)生分解反應．
所以解答此題首先要通過恰好反應來判斷是否過量，確定反應方向，然后再根據(jù)化學方程式，利用少量物質(zhì)的質(zhì)量去進行解答．

解答：解：由于已知反應前混合物的質(zhì)量和反應后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過量問題．
設18.4g混合物正好完全反應，減少的質(zhì)量為x．

答：原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為54.3%．

點評：本題難度很大，一是判斷反應過量問題，二是怎樣判斷過量．
在判斷過量中為什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判斷為氫氧化鈉過量呢？
因為若是碳酸氫鈉過量，就會繼續(xù)分解，固體質(zhì)量繼續(xù)減少，和題意不符．