Question

下圖中①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答
⑴氟元素的相對原子質(zhì)量為_________，鈣元素的原子序數(shù)為_____________。
⑵圖D中x=________。
⑶A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是__________(填字母)。
⑷A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中___________（填字母）粒子的化學性質(zhì)相似。
⑸B粒子的符號為________，元素B位于第________周期。
⑹B、C形成的化合物化學式為___________。

Answer 1

⑴19.00                 20          ⑵8               ⑶B       ⑷C
⑸Mg   三                      ⑹MgCl₂

（1）根據(jù)氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20；
（2）由于在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可得18=2+8+x，則x=8；
（3）由以上四種元素的漢語名稱分別為氟、鎂、氯、氬，故四種元素中只有鎂屬于金屬元素；
（4）根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，A粒子的化學性質(zhì)與C粒子化學性質(zhì)相似；
（5）由B粒子的構(gòu)成可知該微粒為鎂原子，符號為：Mg．核外有三個電子層，位于第三周期；
（6）根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；由此可知：A為鎂離子，B為氯離子，形成的化合物的化學式為：MgCl₂．