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碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，將100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為40%，則生成的CO2的質量約為（　�。�
分析：根據質量守恒定律可知，鈣元素的質量在化學反應前后質量不變．根據已知的條件可以求出反應前鈣元素的質量，然后再根據剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，求出反應后剩余固體的總質量，根據反應前后的差值求出二氧化碳氣體的質量．
解答：解：鈣元素的質量=100g×80%×
40
100
×100%=32g；根據質量守恒定律可知，鈣元素的質量在化學反應前后質量不變，則反應后剩余固體的總質量=
32g
40%
=80g
根據質量守恒定律可知：二氧化碳的質量=100g-80g=20g
故選A
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式進行相關的計算，從而培養(yǎng)學生的分析能力和計算能力．
練習冊系列答案
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碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應：CaCO3
高溫
CaO+CO2↑．將100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成的CaO的質量約為（　�。�

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碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應：CaCO3
高溫
CaO+CO2↑．將100g含CaCO3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成的CaO的質量約為（　�。�
A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g

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A．20.0g
B．44.0g
C．56.0g
D．78.0g

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A．28.0g
B．44.8g
C．56.0g
D．78.0g

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