Question

已知由NaHS、MgSO₄、NaHSO₄組成的混合物中硫元素的質量分數(shù)為a%，則氧元素的質量分數(shù)為（　　）

• A、1.75 a%
• B、1.25 a%
• C、1-1.75 a%
• D、無法計算

Answer 1

分析：根據(jù)NaHS、MgSO₄、NaHSO₄的化學式，可以發(fā)現(xiàn)NaH相對原子質量和為24，可以看成與Mg是等同的；即可以把NaH它們看成一個整體，就可以通過硫的質量分數(shù)求鎂的質量分數(shù)，余下的就是氧元素質量分數(shù)．

解答：解：因為NaHS、NaHSO₃組成中鈉和氫的個數(shù)比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質相當于是MgS、MgSO₄、MgSO₄，此時三種物質中鎂和硫的個數(shù)比都是1：1；硫元素的質量分數(shù)為a%，所以鎂元素的質量分數(shù)為

24

32

×a%=0.75a%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為1-a%-0.75a%=1-1.75a%．
故選：C．

點評：本題有一定難度，把把NaH它們看成一個整體（看成與Mg是等同的）是正確解答本題的關鍵．