Question

根據(jù)高錳酸鉀的化學式KMnO₄計算：
（1）組成各元素的質量比
（2）多少克高錳酸鉀與245g氯酸鉀（KClO₃）所含的氧元素質量相等？

Answer 1

分析：（1）直接根據(jù)元素的質量比=（K的相對原子質量×K的原子個數(shù)）：（Mn的相對原子質量×Mn的原子個數(shù)）：（O的相對原子質量×O的原子個數(shù)）計算比值即可；
（2）先計算出245g氯酸鉀（KClO₃）所含的氧元素質量為96g，再根據(jù)（96÷高錳酸鉀的中含氧的質量分數(shù)）計算即可．

解答：解：（1）KMnO₄各元素的質量比為m（K）：m（Mn）：m（O）=39：55：64；
（2）245g氯酸鉀（KClO₃）所含的氧元素質量為245g×

48

39+35.5+48

×100%=96g，
那么含96g的氧元素的高錳酸鉀質量為96g÷

64

39+55+64

≈237g．
答：組成各元素的質量比為m（K）：m（Mn）：m（O）=39：55：64；
237g高錳酸鉀與245g氯酸鉀所含的氧元素質量相等．

點評：主要考查了元素質量比的計算，元素質量分數(shù)的計算，化合物中某元素的質量計算．
元素的質量比=（元素1的相對原子質量×元素1的原子個數(shù)）：（元素2的相對原子質量×元素2的原子個數(shù)）
某元素的質量分數(shù)=

該元素分子的相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%．
化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數(shù)．