Question

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。
【查閱資料】 ①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)。
③生產(chǎn)原理：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學方程式為_________。
④氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl________NH₃↑+HCl↑。
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和___________、_____________，操作Ⅱ的名稱為_____________。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的_________________。
（3）寫出加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______________。
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______________（填序號）。
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH         
（5）根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:

【組成確定】稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。     
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)______________（寫化學式）。
【含量測定】同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設(shè)計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。_____________
（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是 _____________。

Answer 1

【查閱資料】
③2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）①NaOH、Na₂CO₃  ；②過濾
（2）MgCl₂
（3）Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+ 2NaCl
（4）A B C
（5）
（6）NaCl
（7）87.0%  
（8）生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收。（無氣體驅(qū)趕裝置等合理解答也可）