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（2005?天河區(qū)）能證明某KCl溶液在20℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是（ ）
【答案】分析：此題利用飽和溶液的概念以及確定溶液是否飽和的方法來解答．
解答：解：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液．
 A  溫度不變時(shí)，不管是飽和溶液還是不飽和溶液，加入水，溶液都變�。�，A錯(cuò)．
 B 溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量氯化鉀晶體，晶體不再溶解．所以，該溶液為飽和溶液，故B對．
 C 取少量溶液升溫，不管是飽和溶液還是不飽和溶液，都無氯化鉀晶體析出．故C錯(cuò)．
 D 取少量該溶液，降溫至10℃時(shí)，不飽和溶液也可能有晶體析出．故D錯(cuò)．
故答案為：B
點(diǎn)評：此題考查了飽和溶液和不飽和溶液的概念，確定溶液是否飽和的方法，鍛煉了學(xué)生分析問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?天河區(qū)）某白色粉末可能含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一種或幾種．把該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液；向所得固體中加入稀硝酸，固體完全溶解并有氣體放出；向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成．該粉末中肯定沒有的物質(zhì)是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?天河區(qū)）日常生活中，我們經(jīng)常飲用礦泉水，如圖是某飲用天然水商標(biāo)圖，請據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。� 
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飲用天然水理化指標(biāo)
                  測定結(jié)果
                  鈣≥4.0mg/L
                  鎂≥0.5mg/L
                  鉀≥0.35mg/L
                  鈉≥0.8mg/L
                  偏硅酸≥1.8mg/L
                  pH值（25℃） 7.1
                  

			
                  

			
                  
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
                  

						
                  （2005?天河區(qū)）打氣筒能將空氣壓入自行車輪胎內(nèi)，說明分子具有的性質(zhì)是（　�。�
                  

			
                  

			
                  
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
                  

						
                  （2005?天河區(qū)）高溫加熱某黑色固體粉末，生成一種常見氣體和一種固體單質(zhì)M．
                  （1）若M為黑色，則原固體粉末是（寫化學(xué)式）
                  C和Fe3O4
                  C和Fe3O4
                  ．
                  （2）若M為亮紅色，則原固體粉末是（寫化學(xué)式）
                  C和CuO
                  C和CuO
                  ．
                  

			
                  

			
                  
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
                  

						
                  （2005?天河區(qū)）有M和N兩種物質(zhì)，它們都含有氫氧根．將M、N的混合溶液按下圖步驟①②③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
                  （1）若沒有產(chǎn)物A，則M、N可能是（寫化學(xué)式）
                  Ca（OH）2
                  Ca（OH）2
                  和
                  NaOH
                  NaOH
                  ，濾液的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）
                  NaOH
                  NaOH
                  ，步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                  Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
                  Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
                  ，反應(yīng)的基本類型是
                  復(fù)分解反應(yīng)
                  復(fù)分解反應(yīng)
                  ．
                  （2）若有產(chǎn)物A，且它是一種鉀肥，則M、N可能是（寫化學(xué)式）
                  Ca（OH）2
                  Ca（OH）2
                  和
                  KOH
                  KOH
                  ，濾液的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）
                  NaOH
                  NaOH
                  、
                  KOH
                  KOH
                  ，操作b的名稱是
                  過濾
                  過濾
                  ．
                  

			
                  

			
                  
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